Пишем реакцию 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Считаем массу алюминия без примесей m(Al) = m(образца) * w = 2.7 * 0.9 = 2.43 г Считаем количество вещества алюминия n = m / M = 2.43 / 27 = 0.09 моль Считаем массу хлороводорода в растворе m(HCl) = m(раствора) * w = 300 * 0.0365 = 10.95 г Считаем количество вещества хлороводорода n = m / M = 10.95 / 36.5 = 0.3 моль Посчитаем сколько нужно хлороводорода, чтобы прореагировал весь алюминий По уравнению хлороводорода нужно втрое больше чем алюминия, т.е. 0.09 * 3 = 0.27 моль А у нас есть 0.3 моль хлороводорода, поэтому он в излишке и расчеты ведем по алюминию Опять же, по уравнению реакции n(H2) = 3/2n(Al) = 3/2 * 0.09 = 0.135 моль Считаем объем водорода V = n * Vm = 0.135 * 22.4 = 3.024 л Ну и сделаем пересчет на 95%-ный выход V(практическое) = η * V(теоретическое) = 0.95 * 3.024 = 2.8728 л
Вещества бывают разные:
Едкие и взрывоопасные
Бывает, что они сами воспламеняются
А есть, такие, которыми отравляются.
Если ты не хочешь получить ожог
Или надышаться ртутными парами,
Эти правила безопасности внимательно прочитай
И в химическом кабинете их никогда не забывай!
1.
При работе с веществами не берите их руками
И не пробуйте на вкус,
Реактивы не арбуз:
Слезет кожа с языка
И отвалится рука
2.
Задавай себе вопрос,
Но не суй в пробирку нос:
Будешь плакать и чихать,
Слёзы градом проливать.
Помаши рукой ты к носу –
Вот ответ на все вопросы
3.
С веществами неизвестными
Не проводи смешивания неуместные:
Незнакомые растворы ты друг с другом не сливай
Не ссыпай в одну посуду, не мешай, не поджигай!
4.
Если ты работаешь с твёрдым веществом,
Не бери его лопатой и не вздумай брать ковшом.
Ты возьми его немножко –
Одну восьмую чайной ложки.
При работе с жидкостью каждый должен знать:
Мерить надо в каплях, ведром не наливать.
5.
Если на руку тебе кислота или щёлочь попала,
Руку быстро промой водой из-под крана
И, чтоб осложнений себе не доставить,
Не забудь учителя в известность поставить.
6.
В кислоту не лей ты воду, а совсем наоборот
Тонкой струйкой подливая,
Осторожненько мешая,
Лей в водичку кислоту –
Так отвадишь ты беду.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Считаем массу алюминия без примесей
m(Al) = m(образца) * w = 2.7 * 0.9 = 2.43 г
Считаем количество вещества алюминия
n = m / M = 2.43 / 27 = 0.09 моль
Считаем массу хлороводорода в растворе
m(HCl) = m(раствора) * w = 300 * 0.0365 = 10.95 г
Считаем количество вещества хлороводорода
n = m / M = 10.95 / 36.5 = 0.3 моль
Посчитаем сколько нужно хлороводорода, чтобы прореагировал весь алюминий
По уравнению хлороводорода нужно втрое больше чем алюминия, т.е. 0.09 * 3 = 0.27 моль
А у нас есть 0.3 моль хлороводорода, поэтому он в излишке и расчеты ведем по алюминию
Опять же, по уравнению реакции n(H2) = 3/2n(Al) = 3/2 * 0.09 = 0.135 моль
Считаем объем водорода
V = n * Vm = 0.135 * 22.4 = 3.024 л
Ну и сделаем пересчет на 95%-ный выход
V(практическое) = η * V(теоретическое) = 0.95 * 3.024 = 2.8728 л