Вычислите массу осадка, образующегося при добавлении 100 мл 10%-ного раствора хлорида меди (II) (р = 1,08 г/мл) к избытку раствора гидроксида калия Можете записать дано и решение

№20 - это Кальций - металлический элемент главной подгруппы 2 группы, 4 периода периодической системы химических элементов. Он относиться к семейству щелочноземельных металлов. На внешнем энергетическом уровне атома Кальция содержится 2 спаренных s-электрона , которые он отдавать при химических взаимодействиях. Таким образом Кальций является восстановителем и в соединениях имеет степень окисления +2. 
1s2    2s2 2p6   3s2 3p6    4s2
Оксид: CaO, Ca(OH)2 - гидроксид.
СaH2 - гидрид кальция - летучие водородное соединение
№17 это Хлор - химический элемент 7 группы, относится к семейству галогенов.
Строение атома: 1s2    2s2 2p6   3s2 3p5
на третьем слое один неспаренный р электрон.
Cl2O7 - оксид, HOCl - гидроксид. 
HCl - летучие водородное соединение.

Для газообразных веществ: Vm=22.4л./моль - это молярный объем
 количество вещества = объему вещества ÷ молярный объем
n = V÷Vm  
для других веществ: количество вещества = массе вещества÷молярная масса вещества: 
  n=m÷M

Определить количество вещества в:
1) Объем кислорода V(O₂) = 64 л 
n(O₂) = V(O₂)÷Vm =64л.÷22,4л./моль= 2,85моль. кислорода

 2) Объем азота V(N₂) = 3360л.
n(N₂) = V(N₂)÷Vm =3360л.÷22,4л./моль=150моль азота

3) Масса кальция m(Ca)= 1,12 кг или 1120г.
n=m÷M
 Молярная масса кальция M(Ca) = 40кг./кмоль или 40г./моль
  n(Ca)=m(Ca)÷M(Ca)=1,12кг÷40кг./моль=0,028кмоль или 0.028×1000=28моль
[M(Ca) = 40г./моль  m(Ca)= 1,12 кг. = 1120г.
n(Ca)=m(Ca)÷M(Ca)= 1120г.÷40г./моль=28моль]

 4) Объем метана V(CH₄) =2240л
n(CH₄) = V(CH₄)÷Vm =2240л.÷22,4л./моль=100моль метана