2) Считаем, сколько чистого гидроксида кальция вступит в реакцию, для этого составляем пропорцию:
500 г - 100%
Х г - 20%
Х = 500*20/100=100 г
3) В уравнении над гидрокисдом кальция пишем 100 г, под гидроксидом кальция записываем его молекулярную массу 40+(16+1)*2 = 74 г
4) Над аммиаком пишем Х л , т.к. по условию ножно найти объем, поэтому будем считать в литрах. Под амииаком пишем 2*22,4л (молярный объем газа) = 44,8 л
Т.к ZnO - амфотерный оксид, а амфотерные оксиды не реагируют с водой
№10. А - 3) - Ba(OH)₂ + N₂O₃ = Ba(NO₂)₂ + H₂O Б - 1) - BaO+ N₂O₅ = Ba(NO₃)₂ В - 2) - Ba(OH)₂ + HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O №11. A - 2)Na₂CO₃ + 2CH₃COOH = 2CH₃COONa + CO₂↑ + H₂O
Na₂CO₃ + CaCl₂ = 2NaCl + CaCO₃↓ (осадок белого цвета)
Б - 4)Al₂(SO₄)₃ + 6KOH = 3K₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓ (осадок белого цвета)
Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ = 2Al(NO₃)₃ + 3BaSO₄↓(осадок белого цвета)
В - 1)CuO + H₂ = Cu° + H₂O
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
№12. 1) гидроксид натрия и серная кислотаРеакция нейтрализации - это реакция взаимодействия кислоты и основания: 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
№13.А - 4 (изменение окраски раствора)
NaOH(р-р) + Al(OH)₃ = Na[Al(OH)₄] (комплексная соль голубого цвета)
Б - 1 (выделение газа)
NH₄Cl (тв.) + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O
В - 2 (помутнение раствора)
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO3↓ + H₂O
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
2) Считаем, сколько чистого гидроксида кальция вступит в реакцию, для этого составляем пропорцию:
500 г - 100%
Х г - 20%
Х = 500*20/100=100 г
3) В уравнении над гидрокисдом кальция пишем 100 г, под гидроксидом кальция записываем его молекулярную массу 40+(16+1)*2 = 74 г
4) Над аммиаком пишем Х л , т.к. по условию ножно найти объем, поэтому будем считать в литрах. Под амииаком пишем 2*22,4л (молярный объем газа) = 44,8 л
5) Составляем пропорцию:
100 г - Х л
74 г - 44,8 л
Отсюда Х=44,8*100/74=60,54 (л)
ответ: 60,54 л