Вычислите объем кислорода O2, который потребуется для сгорания 2 л метана CH4 (н. у.) по уравнению реакции CH4 + 2O2 = CO2↑ + 2H2O. 2. Какой объём аммиака NH3 (н.у.) вступит в реакцию горения, если при этом получится 2,8 л азотаN2? Уравнение реакции: 4NH3 + 3O2 = 2N2↑ + 6H2O. 3. Сколько литров хлора Cl2 (н.у.) вступит в реакцию с 10,8 г алюминияAl? Уравнение реакции: 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3. 4. При взаимодействии металлического натрия Na с водой выделилось 1,12 л водорода H2 (н. у.). Вычислите массу образовавшегося гидроксида натрия NaOH. Уравнение реакции: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑. 5. Вычислите объем углекислого газа СO2, который образуется при сгорании 6 л бутана C4H10 (н. у.) по уравнению реакции 2C4H10 + 13O2 = 8CO2↑ + 10H2O. 6. Какой объём кислорода O2(н. у.) по¬тре¬бу¬ет¬ся для пол¬но¬го сжи¬га¬ния 48 г ди-суль¬фи¬да железа (II) FeS2? Уравнение реакции: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑.
Mg (2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Mg(OH)2 + 2Na(+) + 2 Cl(-)
Mg(2+) + 2OH(-) = Mg(OH)2 осадок
2) MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3 осадок + 2NaCl
Mg(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + CO3 (2-) = MgCO3 + 2Na(+) + Cl(-)
Mg(2+) + CO3(2-) = MgCO3 осадок
3) 3MgCl2 + 2K3PO4 = Mg3(PO4)2 осадок + 6KCl
3Mg (2+) + 6Cl(-) + 6K(+) + 2PO4 (3-) = Mg3(PO4)2 + 6K(+) + 6Cl(-)
3Mg(2+) + 2PO4 (3-) = Mg3(PO4)2 осадок
4) MgCl2 + Na2S = MgS можно считать осадком+ 2NaCl
Mg(2+) + Cl(-) + 2Na(+) + S(2-) = MgS + 2Na(+) + 2Cl(-)
Mg(2+) + S(2-) = MgS осадок
n(KOH)=5,6гр/56 гр/моль=0.1 моль
n(NH4Cl)= 5 гр/ 53.5гр/моль=0,09 моль
0.1 0.09 x
KOH + NH4Cl = KCl + NH3 + H2O
1 1 1
n(NH3)= 0.09 моль
m(NH3)= 0.09 моль * 17 гр/моль= 1.53 гр
w= m(вещ.)/m(раст.) *100%
m(раст.) = 1.53+ 50=51.53 гр.
w(NH3)=1.53/51.53*100=3%
x 0.09
HNO3 + NH3 = NH4NO3
1 1
n(HNO3)=0.09 моль
m(HNO3)= 63гр/моль* 0,09 моль= 5,67 гр.
m(раст.HNO3)= 5.67/10%*100%= 56.7 гр.
V=m/p
V(HNO3)= 56.7 гр./ 1,06 г/мл =53.5 мл