Выданы три пробирки с водными растворами электролитов, в одной из которых содержится раствор сероводородной кислоты. Опытным путём установлено, что содержимое всех трёх пробирок кисловатое на вкус. Приведите примеры веществ, которые могли быть в двух оставшихся пробирках. ответ обоснуйте.

1)

Дано:

V(C4H10)=11,2 л

Найти:

V(O2)-?

2 C4H10+13 O2 =8 CO2+ 10 H2O

n=V/Vm

Vm=22.4 л/моль

n(C4H10)=11,2 л/22,4 л/моль=0,5 моль

n(C4H10)=0,5 моль

0.5 моль            n(O2)

                  =                      =>

  2                         13

              0.5 моль*13

n(O2)=   = 3,25 моль

                      2  

n(O2)=3,25 моль

V=n*Vm

Vm=22,4 л/моль

V(O2)=3,25 моль*22,4 л/моль=72,8 л

V(O2)=72,8 л

ответ:V(O2)=72,8 л

№2

Гексан(C6H14)

Изомеры Гексана:

н-гексан CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3

2-Метилпентан (изогексан) CH3-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3

3-Метилпентан CH3-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3

2,3-Диметилбутан (диизопропил) CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3

2,2-Диметилбутан (неогексан) CH3-C(CH3)2-CH2-CH3

Дано:

m(Fe₃O₄)=23,3кг.

ω%(выхода железа)=90%

m(Fe)-?

1. Определим молярную массу железной окалины:

M(Fe₃O₄)=56х3+16х4= 232кг./кмоль

2. Определим количество вещества в 23,3кг. железной окалины:

n₁(Fe₃O₄)=m(Fe₃O₄)÷M(Fe₃O₄)

n₁(Fe₃O₄)=23,3кг.÷ 232кг./кмоль=0,1кмоль

3. Fe₃O₄+4CO=3Fe+4CO₂

по уравнению реакции:

n(Fe₂O₃)=1кмоль n(Fe)=3кмоль

по условию задачи:

n₁(Fe₂O₃)=0,1кмоль n₁(Fe)=0,3кмоль

4.Определим массу железа теоретического выхода:

M(Fe)=56кг./кмоль

m(Fe)=n₁(Fe)xM(Fe)

m(Fe)=0,3кмольх56кг./кмоль=16,8кг.

5. Определим практический выход железа:

m(Fe)=ω%(выхода Fe х m(Fe)÷100%

m(Fe)=90%x16,8кг.÷100%=15,12кг.

6. ответ: 15,12кг. железа можно получить из 23,3 кг железной окалины, взаимодействуяугарным газом, если выход 90% от теоретического возможного.