Выполнить тест
Вопрос 1
Моль - это...
Варианты ответов
• число частиц, содержащихся в 1 г любого вещества
• единица, которой в химии измеряют количество вещества
• число молекул, содержащихся в 44,8 л газа при нормальных условиях
• число молекул в 12 г любого вещества
Вопрос 2
Укажите формулу, выражающую одно из следствий из закона Гесса.
Варианты ответов
• ∆Q =∆U + А
• ∆F =∆U + T∆S
• ∆Н =∆U + P∆V
• ∆G = ∆H-T∆S
• ∆ Hx.p. = ∑∆ H прод.- ∑∆H ucx.
Вопрос 3
Основной закон термохимии
Варианты ответов
• Закон Гесса и его следствия
• Закон Авогадро
• Закон сохранения массы и энергии
Вопрос 4
Согласно термохимическому уравнению:

ZnS(тв) + 2HCl(г) ↔ ZnCl2(тв) + H2S(г) +139,3 кДЖ

При образовании 0,5моль ZnCl2(тв) выделилось:
Варианты ответов
• 139,3 кДЖ теплоты
• 69,65 кДЖ теплоты
• 34,83 кДж теплоты
• 278,6 кДж теплоты
Вопрос 5
Теплоты сгорания графита и алмаза при стандартных условиях составляют 393,5 кДж/моль и 395,4 кДж/моль соответственно.
Чему равна энтальпия (Теплота) перехода графита в алмаз?
Варианты ответов
• -1,9 кДж/моль
• 1,9кДж/моль
• нулю
• 788,9 кДж/моль
Вопрос 6
Важнейшим следствием термохимического закона Гесса является утверждение, что тепловой эффект химической реакции равен...
Варианты ответов
• сумме теплот образования исходных веществ за вычетом суммы теплот образования продуктов реакции
• сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ
• сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов термохимического уравнения реакции
• сумме теплот образования исходных продуктов
• сумме теплот образования продуктов реакции
Вопрос 7
Какая из написанных ниже реакций отвечает теплоте образования оксида азота (II) в стандартных условиях?
Варианты ответов
• 1/2N2+ O = NO
• N+1/2O2 = NO
• 1/2N2+1/2O2 = NO
• 2NH3 + 5/2O2 = 2NO + 3H20
Вопрос 8
Процесс, протекающий при постоянной температуре, называется
Варианты ответов
• изобарно-изотермическим
• изохорным
• изобарным
• изотермическим
• адиабатическим
Вопрос 9
Характеристическая функция H=U+p∙V называется
Варианты ответов
• энтропией
• энтальпией
• изобарно-изотермическим потенциалом
• свободной энергией Гиббса
• свободной энергией Гельмгольца
Вопрос 10
Мерой неупорядоченности состояния системы служит термодинамическая функция, получившая название
Варианты ответов
• энтальпия
• энтропия
• энергия Гельмгольца
• тепловой эффект реакции
• энергия Гиббса

Вопрос 1: Моль - это единица, которой в химии измеряют количество вещества. Это означает, что моль позволяет нам определить, сколько частиц содержится в данном веществе. Варианты ответов "число частиц, содержащихся в 1 г любого вещества", "число молекул, содержащихся в 44,8 л газа при нормальных условиях", "число молекул в 12 г любого вещества" - неверны. Объяснение: Масса вещества не является единицей измерения моли. Вопрос 2: Укажите формулу, выражающую одно из следствий из закона Гесса. Правильный ответ - ∆Hx.p. = ∑∆ H прод.- ∑∆H ucx. Объяснение: Формула позволяет вычислять изменение энтальпии в заданной реакции. Вопрос 3: Основной закон термохимии - это закон сохранения массы и энергии. Объяснение: Закон Гесса и его следствия, а также закон Авогадро, являются важными принципами термохимии, но не являются ее основным законом. Вопрос 4: При образовании 0,5 моль ZnCl2(тв) выделилось 139,3 кДЖ теплоты. Объяснение: Уравнение химической реакции позволяет нам определить количество теплоты, которое выделяется или поглощается в процессе реакции. Вопрос 5: Энтальпия (теплота) перехода графита в алмаз равна 1,9 кДж/моль. Объяснение: Разность энтальпий указанных веществ позволяет определить, сколько энергии требуется для преобразования графита в алмаз или наоборот. Вопрос 6: Важнейшим следствием термохимического закона Гесса является утверждение, что тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ. Объяснение: Термохимический закон Гесса позволяет определить тепловой эффект реакции на основе энтальпий образования веществ. Вопрос 7: Теплоте образования оксида азота (II) в стандартных условиях соответствует реакция 1/2N2 + 1/2O2 = NO. Объяснение: Теплота образования вещества определяется как энергия, выделяющаяся или поглощающаяся при образовании 1 моля вещества из элементарных составляющих в стандартных условиях. Вопрос 8: Процесс, протекающий при постоянной температуре, называется изохорным. Объяснение: Изохорный процесс происходит при постоянном объеме системы. Вопрос 9: Характеристическая функция H=U+p∙V называется энтальпией. Объяснение: Энтальпия определяется как сумма внутренней энергии системы и произведения давления на объем системы. Вопрос 10: Мерой неупорядоченности состояния системы служит термодинамическая функция, называемая энтропией. Объяснение: Энтропия - это мера хаоса или неупорядоченности в системе.