Выполнить тест
Вопрос 1
Моль - это...
Варианты ответов
• число частиц, содержащихся в 1 г любого вещества
• единица, которой в химии измеряют количество вещества
• число молекул, содержащихся в 44,8 л газа при нормальных условиях
• число молекул в 12 г любого вещества
Вопрос 2
Укажите формулу, выражающую одно из следствий из закона Гесса.
Варианты ответов
• ∆Q =∆U + А
• ∆F =∆U + T∆S
• ∆Н =∆U + P∆V
• ∆G = ∆H-T∆S
• ∆ Hx.p. = ∑∆ H прод.- ∑∆H ucx.
Вопрос 3
Основной закон термохимии
Варианты ответов
• Закон Гесса и его следствия
• Закон Авогадро
• Закон сохранения массы и энергии
Вопрос 4
Согласно термохимическому уравнению:
ZnS(тв) + 2HCl(г) ↔ ZnCl2(тв) + H2S(г) +139,3 кДЖ
При образовании 0,5моль ZnCl2(тв) выделилось:
Варианты ответов
• 139,3 кДЖ теплоты
• 69,65 кДЖ теплоты
• 34,83 кДж теплоты
• 278,6 кДж теплоты
Вопрос 5
Теплоты сгорания графита и алмаза при стандартных условиях составляют 393,5 кДж/моль и 395,4 кДж/моль соответственно.
Чему равна энтальпия (Теплота) перехода графита в алмаз?
Варианты ответов
• -1,9 кДж/моль
• 1,9кДж/моль
• нулю
• 788,9 кДж/моль
Вопрос 6
Важнейшим следствием термохимического закона Гесса является утверждение, что тепловой эффект химической реакции равен...
Варианты ответов
• сумме теплот образования исходных веществ за вычетом суммы теплот образования продуктов реакции
• сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ
• сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов термохимического уравнения реакции
• сумме теплот образования исходных продуктов
• сумме теплот образования продуктов реакции
Вопрос 7
Какая из написанных ниже реакций отвечает теплоте образования оксида азота (II) в стандартных условиях?
Варианты ответов
• 1/2N2+ O = NO
• N+1/2O2 = NO
• 1/2N2+1/2O2 = NO
• 2NH3 + 5/2O2 = 2NO + 3H20
Вопрос 8
Процесс, протекающий при постоянной температуре, называется
Варианты ответов
• изобарно-изотермическим
• изохорным
• изобарным
• изотермическим
• адиабатическим
Вопрос 9
Характеристическая функция H=U+p∙V называется
Варианты ответов
• энтропией
• энтальпией
• изобарно-изотермическим потенциалом
• свободной энергией Гиббса
• свободной энергией Гельмгольца
Вопрос 10
Мерой неупорядоченности состояния системы служит термодинамическая функция, получившая название
Варианты ответов
• энтальпия
• энтропия
• энергия Гельмгольца
• тепловой эффект реакции
• энергия Гиббса
СО2+2КОН-->К2СО3+Н2О
2) SO2+Ni(OH)2-->NiSO3+H2O
2SO2+Ni(OH)2-->Ni(HSO3)2
3) SO3+SrO-->SrSO4
4) SiO2+H2O≠
5) N2O5+HNO3≠
6) P2O5+3BaO-->Ba3(PO4)2
7) CO2+CrO3≠
8) SO2+2CO-->S↓+2CO2
9) SO3+CuO-->CuSO4
10) SiO2+NaOH-->NaHSiO3
SiO2+2NaOH-->Na2SiO3+H2O
11) 3N2O5+Cr2O3-->2Cr(NO3)3
12) P2O5+3Fe(OH)2-->Fe3(PO4)2+3H2O
13) CO2+ZnO-->ZnCO3
14) SO2+Rb2O-->Rb2SO3
15) SO3+H2O-->H2SO4
16) SiO2+Na2O-->Na2SiO3
17) N2O5+H2O-->2HNO3
18) N2O5+Ca(OH)2-->Ca(NO3)2+H2O
Вывод формул веществ по массовым долям элементов.
1. Написать формулу вещества, обозначив индексы через x, y, z.
2. Если неизвестна массовая доля одного из элементов, то её находят, отняв от 100 % известные массовые доли.
3. Найти соотношение индексов, для этого массовую долю каждого элемента (лучше в %) разделить на его атомную массу (округлить до тысячных долей)
x : y: z = ω1 / Ar1 : ω2 / Ar2 : ω3 / Ar3
4. Полученные числа привести к целым. Для этого разделить их на наименьшее из полученных чисел. При необходимости (если опять получилось дробное число) после этого домножить до целого числа на 2, 3, 4 … .
5. Получится простейшая формула. Для большинства неорганических веществ она совпадает с истинной, для органических, наоборот, не совпадает.