Выполните письменно в тетрадке следующие задания: 1) Что такое горение? Какие признаки химической реакции наблюдаются при горении?
2) Напишите общую схему горения простого вещества.
3) Что такое оксиды? Сформулируйте определение.
4) Допишите словесные схемы взаимодействия простых веществ с кислородом:

Магний + кислород =

Железо + кислород =

Сера + кислород =

Углерод + кислород =

Фосфор + кислород =

5) Какие 3 условия необходимы для возникновения горения?
6) Что необходимо сделать для того, чтобы погасить огонь?
7) Почему бензин нельзя тушить водой?

Объяснение:

Молекулярная масса (устаревшее название — молекулярный вес) — масса молекулы. Различают абсолютную молекулярную массу (обычно выражается в атомных единицах массы) и относительную молекулярную массу — безразмерную величину, равную отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода 12C (обозначается Mr, от англ. relative).

Молекулярная масса, выраженная в а. е. м., численно равна относительной молекулярной массе и молярной массе, выраженной в г/моль. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.

Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине. Гипотеза была подтверждена многочисленными экспериментальными исследованиями и поэтому стала называться законом Авогадро, став впоследствии (через 50 лет, после съезда химиков в Карлсруэ) количественной основой современной химии (стехиометрии)[1]. Закон Авогадро точно выполняется для идеального газа, а для реальных газов он является тем более точным, чем газ более разреженный.