я в химии не шарю, не могу решить совсем Основними компонентами алюмінієвої бронзи марки БрАЖ9-4 є мідь та алюміній. На наважку бронзи масою 10,68 г подіяли концентрованою нітратною кислотою, виділився газ об'ємом 6,72 л (н.у.). Обчисліть масові частки металів у сплаві.

В результате гидрирования этена (этилена) объем смеси (водорода и этена) уменьшился на 20 л, осталось 4 л водорода. Определите объемный состав исходной смеси, если все измерения сделаны при одинаковых условиях.Уравнение реакции гидрирования C2H4    +     H2              =   C2H6х литров     х + у литров       х литров                 Водород в избытке, расчеты ведем по этену. Предполагаем, что весь этен вступил в реакцию. Тогда на х литров этена израсходовалось х литров водорода и получилось х литров этана. Остался избыток водорода - у литров.По условию задачи у=4 л.
Исходный общий объем газов был х+(х+у) = 2х + у литров (этен и водород)После реакции общий объем газов составил у + х литров  (избыток водорода и этан)Изменение объема у+х-(2х+у) = у+х-2х-у = -хПо условию задачи изменение объема равно -20 литров:-х = -20х = 20 лТогда х+у = 20+4 = 24 лОтсюда состав исходной смеси: 20 л этена и  24 л водородаИли в объемных процентах, этен - 45,5 об%, водород - 54,5 об%  

Дано:
m (CaCO3 тех) = 500г
W (примесей) = 20%
W (NaOH) = 10% = 0.1

Найти:
m (NaOH раствор) - ?
m (Na2CO3) - ?

Решение:
CaCO3 = CaO + CO2

Если известняк содержит 20% примесей, то карбоната кальция в нем: 100% - 20% = 80%

Х - масса карбоната кальция

100% - 500г
80% - Хг

100х = 40000
х = 400г

n (CaCO3) = m/M = 400 / 100 = 4 моль

n (CO2) = n (CaCO3) = 4 моль (по уравнению)

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

Количество вещества гидроксида натрия относится к количеству вещества оксида углерода (IV), как 2 : 1

n (NaOH) = 2n (CO2) = 8 моль

m (NaOH) = n * M = 8 * 40 = 320г

m (NaOH раствор) = m (NaOH) / W (NaOH) = 320 / 0.1 = 3200г

n (Na2CO3) = n (CO2) = 4 моль (по уравнению)

m (Na2CO3) = n * M = 4 * 106 = 424г

ответ: m (NaOH раствор) = 3200г; m (Na2CO3) = 424г