Як зросте швидкість реакції при підвищенні температури з 400 до 450к, якщо відомо що енергія активації ціеї реакції 20кдж/моль? как измениться скорость реакции при повышении температуры с 400 до 450к, если извесно что енергия активации 20кдж/моль? ​

Дано:
m[(NH₄)₂SO₄] =33г.
Vm= 22,4л./моль
NH₃

V(NH₃)-?
1. Определим молярную массу амонiй сульфату:
M[(NH₄)₂SO₄]=(14+1x4) + 32+16x4=114г./моль
2. Определим количество вещества n  амонiй сульфату в его массе 33г.
n[(NH₄)₂SO₄] =m[(NH₄)₂SO₄] ÷M[(NH₄)₂SO₄]= 33г.÷114г./моль=0, 29моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия амонiаку с сульфатною кислотою: 2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции образовалось 1моль амонiй сульфату из 2моль амонiаку, значит если образовалось 0,29моль амонiй сульфату, то в реакцию должно вступить в два раза больше моль амонiаку.   
n(NH₃)=0.29мольх2=0,58моль
5. Определим объем амонiаку количеством вещества 0,58моль:
V(NH₃) =n(NH₃)xVm=0,58мольх 22,4л./моль=12,99л.
6. ответ: для получения 33г. амонiй сульфату потребуется  12,99л. амонiаку.

1) г/моль

2)M(H3PO4)= 1*3+31+16*4=98 г/моль

3)Дано:

m(HNO3)=126 g

Найти: N(HNO3)-?

m(HNO3)/M(HNO3) = N(HNO3)/N(A)

M(HNO3) = 63g/mol , N(A)=6.02*10*23 молекул

N(HNO3)=m(HNO3)*N(A) / M(HNO3)=126*6.02*10^23 / 63=1.204*10^24 молекул

ответ: 1.204*10^24 молекул

2 вариант.

1)В молях, есть разные формулы, для нахождения кол-ва вещ-ва, например: m(в-ва)/ Mr; V( в-ва)/ Vm; N(в-ва)/NА( N Авагадро)

2)Дано:

m(H2SO4)=196 г

Найти:N(H2SO4)

M(H2SO4) =1*2+32+16*4=98 г/моль

n(H2SO4)= m(в-ва)/Mr=196 г/98 г/моль= 2 моль

N(H2SO4)= 2*6*10^23 = 1.2 *10^24

ответ? 2*6*10^24

Объяснение: