Рассчитаем массу 3 го раствора: m(р-ра) = p*V = 200мл*1,117г/мл = 223,4 г Рассчитаем массу KOH в третьем растворе: m(р.в.) = w*m(р-ра) = 223,4г*0,2 \ 44,48г Пусть х г - масса первого раствора, у г - масса второго раствора, тогда: х + у = 223,4 масса щелочи в первом растворе: 0,3х, во втором 0,1у, тогда: 0,3х + 0,1у = 44,68 Составим систему уравнений: Умножим нижнее уравнение на 0,1: Вычтем из первого уравнения второе, получи: 0,2х = 22,34 х = 111,7 г у = 223,4 - 111,7 = 111,7 Объемы: V(I) = m/p = 111,7г/1,29г/мл = 86,5 мл V(II) = m/p = 111,7г/1,08г/мл = 103,4 мл ответ: ...
m(р-ра) = p*V = 200мл*1,117г/мл = 223,4 г
Рассчитаем массу KOH в третьем растворе:
m(р.в.) = w*m(р-ра) = 223,4г*0,2 \ 44,48г
Пусть х г - масса первого раствора, у г - масса второго раствора, тогда:
х + у = 223,4
масса щелочи в первом растворе:
0,3х, во втором 0,1у, тогда:
0,3х + 0,1у = 44,68
Составим систему уравнений:
Умножим нижнее уравнение на 0,1:
Вычтем из первого уравнения второе, получи:
0,2х = 22,34
х = 111,7 г
у = 223,4 - 111,7 = 111,7
Объемы:
V(I) = m/p = 111,7г/1,29г/мл = 86,5 мл
V(II) = m/p = 111,7г/1,08г/мл = 103,4 мл
ответ: ...
Задача1.
2NaOH+H2SO4>Na2SO4+2H2O
1.Расчитаем молярную массу NaOH
M(NaOH)=40г/моль
2.Найдём количество вещества NaOH
n( NaOH)=2/40 =0,5моль
3.По реакции количество вещества NaOH в 2 раза больше чем H2SO4,следовательно
n( H2SO4)=0,025
Задача 2.
CaCO3>CaO+CO2
1.Найдём количество вещества CaCO3
n( CaCO3)=5/100=0,05моль
По реакции количество вещества CaCO3 и СaO одинаковое
2.Молярная масса CaO=56г/ моль
следовательно масса СaO=56х0,05=2,8г