Яку масу води треба додати до 12,1 г цинк хлориду, щоб отримати 142 г розчину?

   X г                       9,85 г
K2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2KCl
 138 г                     197 г
 Найдем массу веществ по уравнению:
m = M x n
m(K2CO3) = 138 г/моль х 1 моль = 138 г
m(BaCO3) = 197 г/моль х 1 моль = 197 г
Теперь найдем массу шестипроцентного K2CO3, составив пропорцию:
Х / 138 г = 9,85 г / 197 г
m(K2CO3) = 9,85 г х 138 г / 197 г = 6,9 г
Найдем массу раствора в котором содержится 6,9 граммов 6% K2CO3:
ω = m(в-ва)  x 100% / m(р-ра); m(р-ра) = m(в-ва)  x 100% / ω
m(р-ра K2CO3) = 6,9 г х 100% / 6% = 115 гр

Электролиз расплава CaS:

Уравнение диссоциации:

              CaS = Ca(2+) + S(2-)

 

Процесс:

на катоде (-) восстановление катионов

Ca(2+) + 2e(-) = Ca(0) 

 

На аноде (+) окисление анионов:

S(2-) - 2e(-) = S(0) 

 

Электролиз раствора CaS:

 

Диссоциация:

CaS = Ca(2+) + S(2-)

H2O = H(+) + OH(-)

 

На катоде восстанавливаются  вещества с более высоким потенциалом. Из пары H+ и Ca(2+) восстанавливаются водород-ионы

2H(+) + 2e(-) = H2

 

На аноде первыми окисляются более низким потенциалом. Из пары  S(2-) и OH(-) окисляются ионы серы:

S(2-) - 2e(-) = S(0) 

 

Суммарное уравнение будет выглядеть так:

 

Суммарное уравнение:

CaS+2H2O  =электролиз=>  Ca(OH)2 + S + H2