З 0,10г яблук приготували розчин для визначення кальцію і перенесли його в мірну колбу місткістю 25,00мл. Туди додали всі потрібні реагенти, зокрема кислотний хром синій К, довели об’єм розчину до риски. Оптична густина цього розчину при 550нм дорівнювала 0,54. Для побудови колібрувального графіка приготували забарвлені стандартні розчини сполуки кальцію з цим самим реагентом, що містять у 25,00мл 2,00; 5,00; 10,00; 20,00 мкг кальцію. Оптична густина цих розчинів відповідно дорівнює 0,12; 0,47; 0,72; 0,95; 1,20. Скільки міліграмів кальцію міститься і 100,00г яблук? Яка масова частка кальцію в яблуках (у%)?

Показать ответ

Ответ:

NASTYA8936

14.05.2020 19:17

1)Определение Степень окисления атома равна численной величине электрического заряда, приписываемого атому в предположении, что электронные пары, осуществляющие связь, полностью смещены в сторону более электроотрицательных атомов (то есть исходя из предположения, что соединение состоит только из ионов).

2)Степень окисления (в отличие от валентности) может иметь нулевое, отрицательное и положительное значения, которые обычно ставятся над символом элемента сверху: Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в комплексном ионе (катионе либо анионе) должна быть равна его общему заряду (см.

0,0(0 оценок)

Ответ:

Ruslan224453

30.07.2022 22:39

Объяснение:

Пишем кинетическое уравнение для прямой реакции до увеличения объема

v_1 = kA^3B^2

Пишем кинетическое уравнение для обратной реакции до увеличения объема

v_2 = kC^2

Пишем кинетическое уравнение для прямой реакции после увеличения объема (если объем увеличился в 2 раза, то концентрации веществ уменьшились во столько же)

$v^{'}_1 = k\left(\dfrac{1}{2}A\right)^3\left(\dfrac{1}{2}B\right)^2 = k\dfrac{1}{8}A^3\dfrac{1}{4}B^2 = \dfrac{1}{32}kA^3B^2$

Пишем кинетическое уравнение для обратной реакции после увеличения объема (если объем увеличился в 2 раза, то концентрации веществ уменьшились во столько же)

$v^{'}_2 = k\left(\dfrac{1}{2}C\right)^2 = \dfrac{1}{4}kC^2$

Считаем во сколько раз уменьшится скорость прямой реакции

$\dfrac{v_1}{v^{'}_1} = \dfrac{kA^3B^2}{\frac{1}{32}kA^3B^2} = 32$

Считаем во сколько раз уменьшится скорость обратной реакции

$\dfrac{v_2}{v^{'}_2} = \dfrac{kC^2}{\frac{1}{4}kC^2} = 4$

Делаем вывод: если прямая реакция замедлилася в 32 раза, а обратная только в 4, то равновесие сместится влево (в сторону исходных веществ). Это согласуется и с принципом Ле Шателье.

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия