за полную контрольную 1. Речовини, розчини й розплави яких не проводять електричний
струм, наанають:
a) провідниками: 6) напівпровідниками;
в) неелектролітами; г) електролітами.
2. Речовина, що проводить електричний струм у розчині:
) цукор:
6) натрій хлорид; в) глюкоза:
г) кисень.
3. Рідина, що не проводить електричний струм: а) розчин нітратної кислоти;
6) розчин натрій гідроксиду; в) розчин калій сульфату;
г) зріджений кисень.
4. Калій нітрат дисоціює у водному розчині на йони:
а) K'i NO,;
б) к' i NO,
в) Ca" i NO,;
r) Ca" i NO,.
5. До розчину хлоридної кислоти додали універсальний індика тор. Йони, що забарвлюють індикатор у рожевий колір:
а) ОН ;
6) H';
в) СІ;
r) CIO,.
6. Йони, що можуть одночасно міститися в розчині:
а) к' i Br :
6) Ag'il:
B) H'i SiO:
r) H'i OH.
Середній рівень ( )
35
тестових завданнях 7-0 тільки одна відповідь правильною, Кожна правильне підопіль
7. У н ині електроліту а кожних 300 молекул на они пролись нікали 3 молекули. Ступінь дисондації електроліту етавовиты.
A) 0,5 %:
n) 2,5 %:
6) 2 %1
r)1 %.
В. Пони, що не можуть одночасно містити в розтині
) кон
n) Na I 80:
6) Ag Br 3
Ca iCl.
9. Визначте схему реакції іонного обміну у водному розчині, що
непереборне не до кінця:
a) Ag NO, + K8→
)Na 80, + Pb(NO,),→
n) LIOH + HPo, - CuSO, + KNO,→
Достатній рівень ( )
Кожне завдання 1,
10. Дописати рівняння реакції і молекулярній і йонній формах:
Fe(NO,), + NaOH =
11. За скороченим йонним рівняним написати молекулярне в по
вне йонне:
Co + 2H' = CO, + H,0
Творчий рівень ( )
12. У приладі поставили такий дослід. У банку налили розчин купрум(ІІ) сульфату й у цей розчин занурили два електроди и підключили електричну лампочку. Чому почала світитися електрична лампочка? Доведіть свою думку відповідним рів нянням реакції дисоціації.
Із бюретки по краплях почали додавати розчин барій гідрокем ду. Поступово, з додаванням лугу, лампа світила дедалі слабше й через деякий час зовсім згасла. Поясніть, чому лампа росту попо почала світити елабше й через деякий час зовсім згасла. Доведіть свою думку відповідним рівнянням реакції в повній і скороченій формах.
CI⁺⁵ +6e⁻ → CI⁻ 6 2 окислитель, процесс восстановления
12
2O⁻² -2x2e⁻ → 2O⁰↑ 4 3 восстановитель, процесс окисления
2KCIO₃ +t = 2KCI + 3O₂↑
2) Mg⁰ + HN⁺⁵O₃ →Mg⁻²(NO₃)₂ + N⁺²O↑ + H₂O
Mg⁰ -2e⁻→Mg⁻² 2 3 восстановитель, процесс окисления
6
N⁺⁵ + 3e⁻→ N⁺² 3 2 окислитель, процесс восстановления
3Mg + 8HNO₃ = 3Mg(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
3)Zn⁰ + H₂S⁺⁶O₄ → Zn⁺²SO₄ + H₂S⁻²↑ + H₂O
Zn⁰ -2e⁻ → Zn⁺² 2 4 восстановитель, процесс окисления
8
S⁺⁶ +8e⁻→ S⁻² 8 1 окислитель, процесс восстановления
4Zn + 5H₂SO₄ = 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O
Для определения данных веществ потребуется 2 реакции. Поэтому желательно, перед их проведением содержимое каждой пробирки разделить на две.
Реакция 1. Добавляем в каждую пробирку бромную воду. Реакция с бромной водой - качественная на непредельные углеводороды.
Поэтому реакция с бромной водой пойдет только в пробирке с гексеном-1:
CH2=CH-(CH2)3-CH3 +Br2 = CH2Br-CHBr-(CH2)3-CH3
В пробирке с гексеном-1 произойдет ОБЕСЦВЕЧИВАНИЕ бромной воды.
Реакция 2. Ее мы проводим для разделения гексана и гексанона-2. Для этого воспользуемся качественной реакцией на метилкетоны - йодоформная реакция (+ I2 и KOH).
Гексанон-2 - это как раз метилкетон - метилбутилкетон. В результате йодоформной реакции в пробирке с гексаноном-2 выпадет в виде желтого осадка йодоформ - CHI3 и появится специфический запах (напоминает запах хлороформа немного).
В пробирке с гексаном ничего не произойдет (реакция не идет).
Йодоформная реакция с гексаноном-2:
CH3-C(=O)-C4H9+3I2+4NaOH = C4H9COONa + 3NaI + CHI3↓ +3H2O