Задание 1.
Закончите предложения в листе рассказа «Положение металлов в Периодической
таблице, строение их атомов».
1.Металлы расположены в …группах. 2. Металлы расположены в начале… периодов и в
… больших периодов. 3. Если провести диагональ от… к… то металлы будут
располагаться в… . 4. Особенностью строения металлов является… . 5. Строение атомов
металлов обуславливает следующие их свойства… . 6. Ионы металлов имеют … заряд.
Задание 2.
Подтвердите уравнениями реакций утверждения.
1. Металлы взаимодействуют с неметаллами, при этом происходит окислительно -
восстановительный процесс.
2. Наиболее активные металлы вытесняют водород из воды, образуя соответствующие
основания.
3. Менее активные металлы, стоящие до Н2 в электрохимическом ряду напряжения
металлов, вытесняют водород из воды и образуют оксиды соответствующих металлов.
4.Металлы, стоящие до Н2 в электрохимическом ряду напряжения металлов, вытесняют
водород из растворов соляной и серной кислот.
5. Каждый предыдущий металл, стоящий в электрохимическом ряду напряжения
металлов вытеснять последующий из раствора его соли ( за некоторым
исключением).
Задание 3.
В виде каких соединений встречаются в природе металлы натрий, кальций, медь?
Напишите формулы этих соединений. Как названные металлы можно получит в
свободном виде? Приведите соответствующие уравнения.
1) записали уравнение и расставляем степень окисл. ( Степень.окисл будит скобочках, и степ окисл пигшим на верху каждого элемента)
К2(+1)Mn(+6)O4(-2)+H(+1)Cl(-1) (конц)
⇒Mn(+2)Cl2(-1)+К(+1)Сl(-1)+Cl2(0)+Н2(+1)О(-2)
На заметку; у Н(водорода) всегда +1, а у О(кислорода) всегда -2. А когда элемент один то есть как здесь Cl2 -то у него нулевая степень.
2) Электрон.баланс
Mn(+6) + 4e⇒Mn(+2) -окислитель.
Сl(-1)+1e⇒Cl(0)-восстановитель.
3) Теперь расставляем коэффициенты.
К2MnO4+8HCl(конц)⇒MnCl2+2HCl+2KCl=2Cl2+4H2O
. Те цифры какие в скобка их ставить на вверху элемента))Удачи!!