Задание 11.2 (максимум ) 34,8 г смеси трёх органических кислот - муравьиной, уксусной и щавелевой - разделили на
две равные части. При полном сгорании первой части выделилось 10,08 л (н.у.) газа. Для
нейтрализации второй части было израсходовано 43,75 мл 25%-ного раствора гидроксида
натрия (р=1,28 г/мл). Рассчитайте массовые доли органических кислот в исходной смеси.
1.При сжигании 2,66 г вещества получили 1,54 г углекислого газа и 4,48 л оксида углерода (IV). определите формулу вещества
непоняла условие, что получили и сколько. наверное где то должна быть масса воды в условии
2) Дано:
w (C) = 88,89%
w (H) = 11,11%
D(H2) = 27
Найти: D(возд) С6H7N1
Mr (в-ва) = 27∙ 2 = 54
n (э) = w(э) ∙ Mr(в-ва) \Ar(э) ∙ 100%
n (C) = 77,4% \12 ∙ 100% = 6
n (H) = 7,5% \1 ∙ 100% = 7
n (N) = 15,1 \14 ∙ 100% = 1
n (C) : n (H) : n (N) = 5:8:1 = CxHy = С6H7N1
D = M1(газа)\M2(газа)
M(возд) = 29
M(С6H7N1) = 12∙6 + 1∙7 + 14 = 93
D(возд) С6H7N1 = M(возд)\ M(С6H7N1) = 29\93=0,31
ответ: D(возд) С6H7N1 = 0,31
Массовая доля кислорода в воздухе равна: D) 21%
Массовая доля кислорода в оксиде углерода (IV) равна: A) 73%
ДаНо:
СО2
Найти: ww(O)
W(э) = Ar(э) ∙ n(э)\Mr(в-ва)
Mr(СO2) = 12 + 16∙2 = 44
W(O) = 16 ∙ 2\44 = 0,727 или 72,7% ≈ 73%
Степень окисления хрома в веществе К2Сг2O7: А)+6
+1 +6-2
К2Сг2O7:
При сжигании 5,6 л (н.у.) метана выделилось 233 кДж теплоты, CH4+2O2 =CO2 +2H2O+Q тепловой эффект реакции равен Q: D) 932 кДж
Дано:
V (CH4) = 5,6 л
Q2 = 233 кДж
Q1-?
5,6 л
CH4 + 2O2 = CO2
22,4 л
По уравнению:
5,6 л – 233 кДж
22,4– х кДж
х = 5,6 л ∙ 233 кДж\22,4л = 932 КДж