Задание 4. Аллотропия При сжигании 1·10 −3 моль аллотропной модификации неметалла Х образовался единственный газообразный продукт реакции Y объемом 1,344 л с плотностью 1,964 г/л (н.у.).
1. Расшифруйте состав аллотропной модификации неметалла Х. Как она называется? Опишите ее пространственное строение ( ).
2. Известны две природные аллотропные модификации неметалла Х, одна из которых используется в ювелирном деле. О каких модификациях идет речь? Опишите их физические свойства ( ).
3. Газ Y поглотили 80 г 5%-ного раствора гидроксида натрия. В растворе образовались две соли – А и Б. Определите массы солей А и Б в полученном растворе ( ).
4. Водные растворы солей А и Б изменяют окраску фенолфталеина с бесцветной на малиновую. Объясните этот факт
Для приготовления одного моля NH₄NO₃, потребуется 1 моль NH₃
М (NH₃) = 14 + 3 = 17 г/моль
М (NH₄NO₃) = 14 + 4 + 14 + 48 = 80 г/моль
Теоретически для приготовления 1 моль * 80 г/моль = 80 г NH₄NO₃ потребуется 1 моль * 17 г/моль NH₃, тогда для приготовления 8 т NH₄NO₃, потребуется х т NH₃. Найдём х:
х = 8 * 17 / 80 = 1,7 т
Так как Выход продукта составляет 80 % от теоретически возможного, значит:
m (NH₃) = 1,7 / 0,8 = 2,125 т
ответ для получения 8 тонн нитрата аммония, потребуется 2,125 т аммиака
какую массу абрикосовой эссенции (этиловый спирт масляной кислоты C3H7COOC2H5) можно получить из этилового спирта C2H5OH массой 10г. И масляной кислоты C3H7COOH массой 10г. если выход эссенции составляет 85% от теоретически рассчитанного.
0,11 x С3H7COOH + C2H5OH => C3H7COOC2H5 + H2O 1 1 n(C2H5OH)=m/M=10/46=0,22 molln(C3H7COOH)=m/M=10/88=0,11 moll