Задание N 4. Умение различать ионы сульфата SO4 (2-) и кар-
боната со3 (2-)
Возьмите две пробирки, в первую добавьте раствор сульфата
натрия Na Sо, во вторую - 2-3 мл карбоната натрия Na, Co.
В пробирки также добавьте в таком же объеме растворы BaCl,
В двух пробирках образуются похожие белые осадки: сульфат
бария Ваѕо и карбонат бария Васо,
а) Напишите молекулярное, полное и краткое ионное урав-
нения качественных реакций.
б) Проверьте в первой и второй пробирках: растворимость
полученных осадков в концентрированной азотной кислоты
HNO. Напишите уравнения реакций.
Молекулярное уравнение качественной реакции для сульфата бария:
BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl
Полное ионное уравнение качественной реакции для сульфата бария:
Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO4(2-) -> BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-
Краткое ионное уравнение качественной реакции для сульфата бария:
Ba2+ + SO4(2-) -> BaSO4
Молекулярное уравнение качественной реакции для карбоната бария:
BaCl2 + Na2CO3 -> BaCO3 + 2NaCl
Полное ионное уравнение качественной реакции для карбоната бария:
Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + CO3(2-) -> BaCO3 + 2Na+ + 2Cl-
Краткое ионное уравнение качественной реакции для карбоната бария:
Ba2+ + CO3(2-) -> BaCO3
б)
Уравнение реакции растворимости сульфата бария в концентрированной азотной кислоте:
BaSO4 + 4HNO3 -> Ba(NO3)2 + 4H2O + SO2 + 2NO2
Уравнение реакции растворимости карбоната бария в концентрированной азотной кислоте:
BaCO3 + 2HNO3 -> Ba(NO3)2 + H2O + CO2