Загрязненное озеро с объемом 10×10^9 л содержит серную кислоту с концентрацией 9.8 × 10^−4 г/л.
Сколько оксида кальция необходимо использовать, чтобы полностью нейтрализовать кислоту?
CaO(тв)+H2SO4(в.р.)⟶CaSO4(тв)+H2O(ж)
Сначала рассчитайте количество граммов серной кислоты в озере.
количество граммов серной кислоты = _×10^9 л ×10^−4 г/л =×10^6 кг
Рассчитайте молярную массу оксида кальция.
молярная масса CaO= _г/моль Ca+_г/моль
молярная масса CaO=_ г/моль
Рассчитайте молярную массу серной кислоты.
молярная масса H2SO4 =_ × _г/мольH+_ г/мольS+_ ×_ г/мольO
молярная масса H2SO4= _г/моль
молярная масса CaO= _г/моль
молярная масса H2SO4=_ г/моль
И, наконец, определите, сколько оксида кальция нужно использовать, чтобы полностью нейтрализовать рассчитанное количество серной кислоты. Обратите внимание, что 1 моль оксида кальция нейтрализует 1 моль серной кислоты.
количество CaO=( _×10^6г.H2SO4×_ г. CaO)/ _г. H2SO4
количество CaO=_×10^6г.= _кг.
переработки нефти можно разделить на 3 основных технологических процесса:
1. Первичная переработка - Разделение нефтяного сырья на фракции различных интервалов температур кипения;
2. Вторичная переработка - Переработка фракций первичной переработки путем химического превращения содержащихся в них углеводородов и выработка компонентов товарных нефтепродуктов;
3. Товарное производство - Смешение компонентов с использованием различных присадок, с получением товарных н/продуктов с заданными показателями качества.
ответ: Для приготовления 3 литров 30% сиропа необходимо взять 1017 г сахара и 2373 г воды.
Дано:
V(p-pa) = 3 л = 3000 мл
ρ(р-ра) = 1,13 г/мл
ω(сахара) = 30% или 0,3
Найти:
m(H2O)-?
m(сахара)-?
Объяснение:
Находим массу раствора сиропа:
m(p-pa) = ρ(p-pa)*V(p-pa) = 3000 мл*1,13 г/мл = 3390 г
Находим массу сахара в сиропе:
m(сахара) = m(p-pa)*ω(сахара) = 3390 г*0,3 = 1017 г
Находим массу воды:
m(H2O) = m(p-pa) - m(сахара) = 3390 г - 1017 г = 2373 г
ответ: Для приготовления 3 литров 30% сиропа необходимо взять 1017 г сахара и 2373 г воды.