Закончите практически осуществимые реакции, назовите участников реакций:

1. Fe2O3 + H2SO4 = 9. LiOH + CuSO4 =

2. N2O5 + NaOH = 10. BaCl2 + HNO3 =

3. CuO + HCl = 11. Na2SiO3 + HCl =

4. CaO + CO2 = 12. AlCl3 + Cu =

5. SiO2 + P2O5 = 13. CuSO4 + Pb =

6. P2O5 + CaO = 14. Na3PO4 + AgNO3 =

7. Fe(OH)3 + HNO3 = 15. Na3PO4 + KCl =

8. Ba(OH)2 + Fe(NO3)3= 16. Fe(NO3)2 + KOH =

Ковалентная звязь химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных (находящихся на внешней оболочке атома) электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой.

Под электроотрицательностью (ЭО) понимают относительную атомов притягивать электроны при связывании с другими атомами. Электроотрицательность характеризует атома к поляризации химических связей.

Ковалентная неполярная связь образуется между атомами одного химического элемента. Ковалентная полярная связь образуется между различными атомами неметаллов. При образовании ковалентной полярной связи общие электронной пары смещаются в сторону наиболее электроотрицательного элемента.

Металлические элементы в основном расположены в левой и нижней

частях периодической системы.

     Атомы металлических элементов в отличие от неметаллических обладают

значительно большими размерами атомных радиусов. Поэтому атомы металлов

сравнительно легко отдают валентные электроны. Вследствие этого они

обладают образовывать положительно заряженные ионы, а в

соединениях проявляют только положительную степень окисления. Многие

металлы, например медь Сu, железо Fe, хром Сr, титан Ti, проявляют в

соединениях разную степень окисления.

     Так как атомы металлов сравнительно легко отдают валентные

электроны, то в свободном состоянии они являются восстановителями.

Восстановительная разных металлов неодинакова. В

электрохимическом ряду напряжений металлов она возрастает от золота Аu до

калия К.

     Общность физических свойств металлов (высокая электрическая

проводимость, теплопроводность, ковкость, пластичность) объясняется

общностью строения их кристаллических решёток. По некоторым характерным

физическим свойствам металлы в значительной степени отличаются друг от

друга, например по плотности, твёрдости, температурам плавления.

     Самый лёгкий из металлов - литий Li, а самый тяжёлый - осмий Os.

Самые мягкие - щелочные металлы. Они легко режутся ножом.

     Самый легкоплавкий металл - ртуть Hg, самый тугоплавкий металл -

вольфрам W.

Объяснение: