NH₄OH NH₄OH = NH₄⁺ + OH⁻ - слабый электролит Рассчитаем pH снова использовав уравнение связки показателей: pH = 14 - pOH = 14 - (-lg[OH⁻]) Рассчитаем pOH: По уравнению диссоциации видим: c(OH⁻) = c(NH₄OH) = 0.02М НО! Нам дана степень диссоциации этого электролита, и не зря. Так как гидроксид аммония слабый электролит, то он не полностью продиссоциирует на ионы, поэтому концентрации ионов в растворе не равны исходной концентрации гидроксида аммония, какая то часть гидроксида аммония останется в непродиссоциировавшем состоянии, поэтому, чтобы узнать концентрацию ионов OH⁻ нужно концентрацию полученную по уравнению умножить на степень диссоциации: c(OH⁻) = α*c(NH₄OH) = 0,02М*0,05 = 10⁻⁶М Рассчитываем pOH: pOH = -lg[OH⁻] = -lg10⁻⁶ = 6 Рассчитаем pH использовав уравнение связки показателей: pH = 14 - pOH = 14 - 6 = 8 - среда слабощелочная
CH₃COOH CH₃COOH = CH₃COO⁻ + H⁺ - слабый электролит Рассчитаем pH: pH = -lg[H⁺] По уравнению диссоциации видим: c(H⁺) = c(CH₃COOH) = 0,05М, но, нам опять дана степень диссоциации, и снова не зря.Уксусная кислота слабый электролит и опять часть кислоты не продиссоциирует, что бы узнать концентрацию ионов H⁺ нужно степень диссоциации умножить на концентрацию полученную по уравнению: c(H⁺) = α*c(CH₃COOH) = 0,05М*0,02 = 10⁻⁵М Рассчитаем pH: pH = -lg[H⁺] = -lg10⁻⁵ = 5 - среда слабокислая
Дано:
ω(С)=37,5%
ω(О)=50%
D(Ar)=2,15
Найти:
Молярные формулы, названия
Решение.
ω(Н)= 100%-37,5-50% = 12,5%
С:Н:О = 37,5/12:12,5/1:50/16 = 3,125:12,5:3,125 = 1:4:1
Формула спирта СН₃ОН - метанол
молярная масса сложного эфира = 2,15*40 = 86 г/моль
Формула сл. эфира СН₃-О-С(О)-R
m(R)= 86-12-3-16-12-16=27
Отсюда R - C₂H₃, или -СН=СН₂
Формула кислоты: СН₂=СН-СООН - акриловая кислота
СН₃ОН + СН₂=СН-СООН → СН₃-О-С(О)-СН=СН₂ + Н₂О
СН₃-О-С(О)-СН=СН₂ - сложный эфир метанола и акриловой кислоты (метилакрилат)
ответ: СН₃ОН - метанол; СН₂=СН-СООН - акриловая кислота;
СН₃-О-С(О)-СН=СН₂ - метилакрилат
HNO₃ = H⁺ + NO₃⁻ - это сильный электролит.
Рассчитаем pH:
pH = - lg[H⁺]
По уравнению диссоциации видим:
c(H⁺) = c(HNO₃) = 0.001М
Рассчитываем pH:
pH = -lg0.001 = 3 - среда кислая.
KOH
KOH = K⁺ + OH⁻ - сильный электролит
Рассчитаем pH:
pH = -lg[H⁺] = 14 - pOH - уравнение связки водородного и гидроксильного показателя
По уравнению диссоциации видим:
c(OH⁻) = c(KOH) = 0,0001М
Рассчитаем pOH:
pOH = -lg[OH⁻] = -lg0,0001 = 4
Рассчитаем pH:
pH = 14 - pOH = 14 - 4 = 10 - среда кислая
NH₄OH
NH₄OH = NH₄⁺ + OH⁻ - слабый электролит
Рассчитаем pH снова использовав уравнение связки показателей:
pH = 14 - pOH = 14 - (-lg[OH⁻])
Рассчитаем pOH:
По уравнению диссоциации видим:
c(OH⁻) = c(NH₄OH) = 0.02М
НО! Нам дана степень диссоциации этого электролита, и не зря. Так как гидроксид аммония слабый электролит, то он не полностью продиссоциирует на ионы, поэтому концентрации ионов в растворе не равны исходной концентрации гидроксида аммония, какая то часть гидроксида аммония останется в непродиссоциировавшем состоянии, поэтому, чтобы узнать концентрацию ионов OH⁻ нужно концентрацию полученную по уравнению умножить на степень диссоциации:
c(OH⁻) = α*c(NH₄OH) = 0,02М*0,05 = 10⁻⁶М
Рассчитываем pOH:
pOH = -lg[OH⁻] = -lg10⁻⁶ = 6
Рассчитаем pH использовав уравнение связки показателей:
pH = 14 - pOH = 14 - 6 = 8 - среда слабощелочная
CH₃COOH
CH₃COOH = CH₃COO⁻ + H⁺ - слабый электролит
Рассчитаем pH:
pH = -lg[H⁺]
По уравнению диссоциации видим:
c(H⁺) = c(CH₃COOH) = 0,05М, но, нам опять дана степень диссоциации, и снова не зря.Уксусная кислота слабый электролит и опять часть кислоты не продиссоциирует, что бы узнать концентрацию ионов H⁺ нужно степень диссоциации умножить на концентрацию полученную по уравнению:
c(H⁺) = α*c(CH₃COOH) = 0,05М*0,02 = 10⁻⁵М
Рассчитаем pH:
pH = -lg[H⁺] = -lg10⁻⁵ = 5 - среда слабокислая