Запишіть за такою схемою: сіль Феруму (ІІІ) + реактив (пишете, який саме) = що утворюється (колір, осад, газ тощо). Запишіть рівняння реакції між ферум(ІІІ) хлоридом і натрій гідроксидом.
Процесс, основанный на многократном повторении актов сорбции и десорбции вещества при перемещении его в потоке подвижной фазы вдоль неподвижного сорбента. Разделение сложных смесейхроматографическим основано на различной сорбируемости компонентов смеси.! Хроматогра́фия (от др.-греч. χρῶμα — цвет) — динамический сорбционный метод разделения и анализа смесейвеществ, а также изучения физико-химических свойств веществ. Основан на распределении веществ между двумяфазами — неподвижной (твердая фаза или жидкость, связанная на инертном носителе) и подвижной (газовая или жидкая фаза, элюент). Название метода связано с первыми экспериментами по хроматографии, в ходе которых разработчик метода Михаил Цвет разделял ярко окрашенные растительные пигменты
1. Состав вещества: C6H12O6 2. Строение молекулы вещества:, вид химической связи: ковалентная тип кристаллической решетки: молекулярная 3. Нахождение в природе. В природе может находится в составе запасающего веществ растений (богатые глюкозой фрукты и их плоды), содержится в зеленых органах растений. присутствует в составе тканей человека (мышцах, крови). Получение вещества: А) в промышленности гидролизом крахмала или древесины: (C6H10O5)n + nH2O—H2SO4→ nC6H12O6 Б) в природе: фотосинтез 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 4. Физические свойства вещества Цвет: белый Запах: отсутствует Вкус: сладкий Растворимость в воде хорошая 5. Химические свойства вещества: А) взаимодействие с простыми веществами: оксиление С6Н12О6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O Б) взаимодействие со сложными веществами С6Н12О6 + Ag2O = С6Н12О7 + 2Ag↓ С6Н12О6 + Cu(OH)2 = С6Н12О7 + 2Cu↓ + 2H2O С6Н12О6 + CH3COOH = С6Н11О5(CH3COO) + H2O В) брожение: С6Н12О6 → 2 С2Н5ОН + 2 СО2 ↑(спиртовое) С6Н12О6 → 2 СН3 – СН - СООН (молочно-кислое) 6. Значение вещества в природе и жизни человека. Применение вещества. 1) в пищевой промышленности в качестве подсластителя 2) в производстве лекарств 3) в химической промышленности для синтеза других веществ 4) в производстве зеркал и игрушек (серебрение) 5) пользуется при крашении ткани
Хроматогра́фия (от др.-греч. χρῶμα — цвет) — динамический сорбционный метод разделения и анализа смесейвеществ, а также изучения физико-химических свойств веществ. Основан на распределении веществ между двумяфазами — неподвижной (твердая фаза или жидкость, связанная на инертном носителе) и подвижной (газовая или жидкая фаза, элюент). Название метода связано с первыми экспериментами по хроматографии, в ходе которых разработчик метода Михаил Цвет разделял ярко окрашенные растительные пигменты
2. Строение молекулы вещества:, вид химической связи: ковалентная тип кристаллической решетки: молекулярная
3. Нахождение в природе. В природе может находится в составе запасающего веществ растений (богатые глюкозой фрукты и их плоды), содержится в зеленых органах растений. присутствует в составе тканей человека (мышцах, крови). Получение вещества:
А) в промышленности гидролизом крахмала или древесины: (C6H10O5)n + nH2O—H2SO4→ nC6H12O6 Б) в природе: фотосинтез 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2
4. Физические свойства вещества
Цвет: белый
Запах: отсутствует
Вкус: сладкий
Растворимость в воде хорошая
5. Химические свойства вещества:
А) взаимодействие с простыми веществами:
оксиление С6Н12О6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O
Б) взаимодействие со сложными веществами
С6Н12О6 + Ag2O = С6Н12О7 + 2Ag↓
С6Н12О6 + Cu(OH)2 = С6Н12О7 + 2Cu↓ + 2H2O
С6Н12О6 + CH3COOH = С6Н11О5(CH3COO) + H2O
В) брожение: С6Н12О6 → 2 С2Н5ОН + 2 СО2 ↑(спиртовое)
С6Н12О6 → 2 СН3 – СН - СООН (молочно-кислое)
6. Значение вещества в природе и жизни человека. Применение вещества. 1) в пищевой промышленности в качестве подсластителя
2) в производстве лекарств
3) в химической промышленности для синтеза других веществ
4) в производстве зеркал и игрушек (серебрение)
5) пользуется при крашении ткани