запишите сокращённые ионные, полные ионные, и молекулярные ионные уравнения реакций получения осадков труднорастворимых солей, и определите, выпадет ли осадок при смешении растворов (известным объемом 0,5л), содержащих соответствующие ионы в концентрации 0,0001 моль/л, пользуясь значениями: agl, пр = 8,5 х 10(степень -17)
2CH4 = CH2=CH2 + 2H2 (этен, дегидрирование, над = t, Ni)
CH2=CH2 + HCl = CH3-CH2-Cl (1-хлорэтан)
CH3-CH2-Cl + CH3-MgCl = CH3-CH2-CH3 + MgCl2 (с реактивом гриньяра, пропан)
CH3-CH2-CH3 = CH3-CH=CH2 + H2 (дегидрирование, пропен-2)
CH3-СH=CH2 + HBr = CH3-CH2-CH2Br (сверху H2O2, перекисный эффект Хараша; 1-бромпропан)
CH3-CH2-CH2Br + NaOH = CH3-CH2-CH2-OH + NaBr (пропанол-1).
Al4C3 + 12HCl = 3CH4 + 4AlCl3
2CH4 = CH2=CH2 + 2H2
CH2=CH2 + CO + H2O = CH3-CH2-C(=O)-OH (оксосинтез, пропионовая кислота)
Промежуточный продукт этиловый спирт:
CH2=CH2 + H2O = CH3-CH2OH
CH3-CH2-C(=O)-OH + CH3-CH2-OH + CH3-CH2-C(=O)-O-CH2-CH3 + H2O (этиловый эфир пропионовой кислоты, над = H+)
Al4C3 + 12HCl = 3CH4 + 4AlCl3
2CH4 = CH2=CH2 + 2H2
CH2=CH2 + HCl = CH3-CH2-Cl
CH3-CH2-Cl + CH3-MgCl = CH3-CH2-CH3 + MgCl2
CH3-CH2-CH3 = CH=-C-CH3 + 2H2 (дегидрирование, пропин над = t, Ni)
CH=-C-CH3 + H2O = CH3-CH2-CHO (пропаналь; над = Hg2+; реакция кучерова)
Металлические элементы в основном расположены в левой и нижней
частях периодической системы.
Атомы металлических элементов в отличие от неметаллических обладают
значительно большими размерами атомных радиусов. Поэтому атомы металлов
сравнительно легко отдают валентные электроны. Вследствие этого они
обладают образовывать положительно заряженные ионы, а в
соединениях проявляют только положительную степень окисления. Многие
металлы, например медь Сu, железо Fe, хром Сr, титан Ti, проявляют в
соединениях разную степень окисления.
Так как атомы металлов сравнительно легко отдают валентные
электроны, то в свободном состоянии они являются восстановителями.
Восстановительная разных металлов неодинакова. В
электрохимическом ряду напряжений металлов она возрастает от золота Аu до
калия К.
Общность физических свойств металлов (высокая электрическая
проводимость, теплопроводность, ковкость, пластичность) объясняется
общностью строения их кристаллических решёток. По некоторым характерным
физическим свойствам металлы в значительной степени отличаются друг от
друга, например по плотности, твёрдости, температурам плавления.
Самый лёгкий из металлов - литий Li, а самый тяжёлый - осмий Os.
Самые мягкие - щелочные металлы. Они легко режутся ножом.
Самый легкоплавкий металл - ртуть Hg, самый тугоплавкий металл -
вольфрам W.