Запишите уравнения реакций цепочки превращений
Fe →Fe2O3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→FeCl3
Реакции обмена разберите в полной ионной и сокращенной ионной форме

Постараюсь объяснить по-простому. химические связи бывают ковалентная полярная(все элементы в веществе неметаллические, например, Н2О), ковалентная неполярная(элементы неметаллические и одинаковые, например О2), ионная (металлический и неметаллический элемент, например, К2О). Связи одинарные, если между элементами в соединении образовалась одна общая электронная пара. Соответственно, двойная связь - 2 общих электронных пар. Точки - это валентные электроны(т.е номер группы). Например, Хлор стоит в седьмой группе - значит у него 7 электронов. 1 электрон неспаренный. Вот я изобразила образование ковалентной полярной связи  молекулы СІ2:
 ··        ··         ··  ··  
:СІ· + ·СІ: =  :СІ:СІ:    и графическая(структурная) формула СІ-СІ 
 ··        ··        ··   ··

теперь посмотри образование двойной связи в молекуле кислорода О2:
  ·        ·
:О· + ·О: = :О::О:      О=О
 ··       ··       ··  ··

Образование тройной связи в молекуле азота N2
  ·      ·
:N·+·N: =  :N:::N:       N≡N
 ·      ·

Основные - оксиды металлов со степенью окисления +1,+2 (I и II групп главных подгрупп, кроме бериллия) и оксиды металлов в минимальной степени окисления, если металл обладает переменной степенью окисления (CrO, MnO);

~ Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:
СaO+SiO2->CaSiO3

~ Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли:
СaO + Al2O3->Сa(AlO2)2

Кислотные -оксиды неметаллов (CO2, SO3, N2O5) и металлов в максимальной степени окисления, равной номеру группы (CrO3, Mn2O7);

Амфотерные оксиды - оксиды, обладающие как основными, так и кислотными свойствами, в зависимости от условий проведения реакции; оксиды металлов (BeO, Al2O3, ZnO) и металлов побочных подгрупп в промежуточной степени окисления (Cr2O3, MnO2);

~ Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием солей (основные свойства):
ZnO + SiO2->ZnSiO3