Заполните пропуски в тексте. 1)… атомы поглощают электроны во внешней оболочке быстрее, чем… атомы, эти элементы называются….
2) По мере увеличения количества элементов в периоде их неметаллические свойства…
3) Неметаллические свойства элементов в группах….
4) Напишите молекулярную формулу соединений элементов III периода с высоким содержанием кислорода, используя таблицу Менделеева? Как здесь меняются кислотные свойства элементов?
5) Напишите формулу водородных соединений элементов VII подгруппы A? Как изменяются кислотные свойства элементов при увеличении порядкового номера?
6) Учитывая тот факт, что водород занимает 2 место в таблице Менделеева (группа I A и группа VII A), напишите формулу водородных соединений следующих элементов Na, K, Cl, F.
7) Найдите соответствующую высокую степень окисления следующих элементов: Азот +6 Хлор +5 Сера +4 Кремний +7
8) Какой из элементов с 4, 5, 6, 7 электронами во внешней электронной оболочке обладает неметаллическими свойствами?
9) Какой из следующих электронных слоев характерен для неметаллов? , 2, 1 , 2, 8, 2 , 2, 8, 7
1. Найдем массовую долю олова в сплаве:
w(Sn)=100%-46,5%=53,5%
2. Вычислим массу каждого металла в сплаве:
m(Pb)=89 г*0,465=41,385 г
m(Sn)=89 г*0,535=47,615 г
3. Составим уравнение реакции восстановления оксида свинца(2) углём:
PbO + C = Pb + CO
4. Вычислим количество вещества - свинца (Pb) по формуле n=m\M
n(Pb)=41,385г\ 207 г\моль≈0,2 моль
5. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида свинца(2) -PbO ( сравним коэффициенты : перед свинцом и оксидом свинца(2) стоит коэффициент 1 , так как 1=1, то n(Pb)=n(PbO):
По уравнению реакции:
n(PbO)=n(Pb)=0,2 моль
6. Вычислим массу оксида свинца(2) по формуле m=n*M:
m(PbO)=0,2 моль * 223 г\моль=44,6г
7. Составим уравнение восстановления углём оксида олова(4):
SnO₂ + C = Sn + CO₂
8. Найдём количество вещества олова(Sn) по формуле n=m\M:
n(Sn) = 47,615г \ 119 г\моль=0,4 моль
9. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида олова(4) - SnO₂ ( сравним коэффициенты : перед оловом и оксидом олова(4) коэффициент равен 1, так как 1=1 , то n(SnO₂)=n(Sn):
По уравнению реакции:
n(SnO₂)=n(Sn)=0,4 моль
10. Найдём массу оксида свинца(4)-SnO₂ по формуле m=n*M
m(SnO₂)=0,4 моль * 151 г\моль= 60,4г
Раствор - это состав, который состоит из 2х и более веществ. Т.е раствор - это уже субстанция, для образования которой, уже была произведена реакция между двумя веществами. Напомню, что раствор может быть не только жидким, но и твердым, и газообразным.
А реакция, протекающая в растворе - это такой тип взаимодействия элементов, при котором участвуют 3 и более вещества (2 из которых образовали сам раствор), третье вещество может провзаимодействовать с любым другим составляющим раствора