ЗАРАНЕЕ ! Составьте уравнения реакций, подтверждающих получения водорода:
а) в промышленности: …→ Н2↑ + …↑;
б) в лаборатории: Al + HCl → … + Н2↑
Zn + H2SO4→ … + Н2↑
Составьте уравнения, подтверждающие химические свойства водорода (с какими веществами взаимодействовать:
а) горение водорода (взаимодействие с …) Н2 + … → ….
б) взаимодействие с серой: Н2 + … → ….
в) взаимодействие с азотом: Н2 + … → ….
г) взаимодействие с Cl2: Н2 + … → ….
д) взаимодействие с натрием Na: Н2 + … → ….
е) взаимодействие с кальцием Сa: Н2 + … → ….
ж) взаимодействие с оксидом металла: Fe2O3: Н2 + … → ….
Выпишите в тетрадь, как применяется водород.
ответьте на вопрос «Почему водород является топливом будущего?»
Свинець
Объяснение:
Дано:
ω(O)=13,37%
гідрид елемента RH₄
Визначити елемент -?
Рішення:
1. Оскільки гідрид вказує на валентність металу, значить метал 4-валентний.
Оксид буде складу ЕО₂ .
2. Визначимо масову частку елемента:
100%-13,37%=86,63%
Якщо допустити, що маса оксиду 100г., значить в оксиді 86,63г. Елемента і 13,37г. кисню.
Ar(Е):Ar(O)=86,63:32
Ar(Е):32=86,63:32
Е= 86,63х32÷13,37= 207,14
Знаходимо в ПСХЕ Д. І. Менделєєва елемент з атомною масою 207,14. Таку атомну масу має свинець. Оксид свинцю PbO₂
4. Відповідь: У Давньому Римі з свинцю було зроблено водопровід, монети, гирі, кухонний посуд.
Трохи історії: ось тільки не знали римляни, що свинець отруйний. І в катастрофічній мірі він негативно впливає на дітородні функції як жінок, так і чоловіків. Свинцем користувалися покоління протягом століть. І вже на початку нової ери народжуваність серед власне римлян катастрофічно зменшилася. Нація почала просто вимирати. А збільшувалося населення Риму в основному за рахунок припливу і плодючості "варварів".
До того ж свинець викликав інші захворювання.
Тепер доведено, що свинець в малих дозах елемент спільно з кальцієм сприяє зміцненню кісток. Однак, має здатність замінювати кальцій в кістковій тканині в разі його дефіциту і чинити негативний вплив, сприяючи розвитку ракових пухлин. В першу чергу відбувається ураження системи кровотворення, розвиток анемії. Особливо чутлива до металу гематопоэтическая система у дітей у віці до 6 років. Високий вміст свинцю в організмі людини призводить до розвитку ниркової недостатності, нейропатії, остеопорозу, атеросклерозу, нефропатії, дисфункцій шлунково-кишкового тракту. Надлишок елемента викликає таке небезпечне захворювання, як енцефалопатія.
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O
2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2OH(-) = BaSO4 + 2H2O
У пробірку з нітратною кислотою додамо металічну мідь, після чого побачимо бурхливе виділення бурого газу:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Cu + 4H(+) + 4NO3(-) = Cu(2+) + 2NO3(-) + 2NO2 + 2H2O.
Якщо ж у пробірці розбавлена нітратна кислота, то виділиться монооксид азоту:
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3Cu + 8H(+) + 8NO3(-) = 3Cu(2+) + 6NO3(-) + 2NO + 4H2O
У пробіку з калій гідроксидом додамо сіль слабкої основи:
Zn(NO3)2 + 2KOH = 2KNO3 + Zn(OH)2
Zn(2+) + 2NO3(-) + 2K(+) + 2OH(-) = 2K(+) + 2NO3(-) + Zn(OH)2
Zn(2+) + 2OH(-) = Zn(OH)2.
Помітимо випадіння осаду.
Висновок: завдяки якісним реакціям на деякі йони, можна визначати їх присутність у розчинах, навіть якщо ми не знаемо, що у тій самій пробірці.