Защитные свойства металлических покрытий
В две пробирки налить по 2-3 мл раствора серной кислоты и добавить несколько капель раствора гексацианоферрата (III) калия. В одну из пробирок опустить полоску железа, скрепленную с цинком, в другую – полоску железа, скрепленную с оловом. Через несколько минут в одной из пробирок (какой?) наблюдается интенсивное синее окрашивание.
Требования к результатам опыта
1. Составить схемы образующихся гальванических элементов в кислой среде и написать уравнения электродных и токообразующих реакций. Указать, для каждого процесса, какое покрытие образует прикрепленный металл – анодное или катодное.
2. Сделать вывод, какой металл разрушается в случае нарушения анодного и катодного покрытия.
1. Налейте в две пробирки по 2-3 мл раствора серной кислоты.
2. В каждую пробирку добавьте несколько капель раствора гексацианоферрата (III) калия.
3. В одну из пробирок опустите полоску железа, скрепленную с цинком, а в другую пробирку опустите полоску железа, скрепленную с оловом.
4. Подождите несколько минут и наблюдайте изменения.
После некоторого времени в одной из пробирок вы заметите интенсивное синее окрашивание.
Теперь давайте перейдем к требованиям к результатам опыта.
1. Составление схем гальванических элементов и написание уравнений реакций:
- Пример с железом, скрепленным с цинком:
В данном случае цинк будет выступать в качестве анода, а железо - в качестве катода.
Схема гальванического элемента в кислой среде выглядит следующим образом:
Цинк (Zn) | Zn2+(раствор серной кислоты) || Fe2+(раствор серной кислоты) | Железо (Fe)
Уравнения электродных и токообразующих реакций:
На аноде (цинк):
Zn → Zn2+ + 2e^-
На катоде (железо):
Fe2+ + 2e^- → Fe
- Пример с железом, скрепленным с оловом:
В данном случае олово будет выступать в качестве анода, а железо - в качестве катода.
Схема гальванического элемента в кислой среде выглядит следующим образом:
Олово (Sn) | Sn2+(раствор серной кислоты) || Fe2+(раствор серной кислоты) | Железо (Fe)
Уравнения электродных и токообразующих реакций:
На аноде (олово):
Sn → Sn2+ + 2e^-
На катоде (железо):
Fe2+ + 2e^- → Fe
2. Вывод о разрушении металлического покрытия в случае нарушения анодного и катодного покрытия:
Если анодное покрытие нарушено, то металл анода (цинк или олово) будет разрушаться в результате окисления и образования соответствующих ионов в растворе.
Если катодное покрытие нарушено, то металл катода (железо) будет разрушаться в результате восстановления и образования соответствующих ионов в растворе.
Надеюсь, ответ был понятен и информация была полезной для освоения данной темы. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.