ЗАСТОСУВАННЯ КИСНЮ Обведіть у кружечок слово «так, якщо твердження правильне, слово •нi. - якщо неправильне. Tak Hi Так Hi Так Hi Так | Hi Так Hi Так | Hi Так Hi Так Hi Так | Hi 1 Сульфур 2 Кальцiй 1. Багато кисню використовують для спалювання па- лива. 2. Рiдкий кисень застосовують у легкових автомобі лях. 3. Кисень використовують у медицині для реаніма- цiйних заходів. 4. Кисень застосовується у великих обсягах завдяки газоподібному стану за звичайних умов. A Ag,0 Б ВаО в CrO, г Cr,0, 5. У чистому киснi паливо згоряє набагато швидше, ніж на повітрі. 6. Рідкий кисень легко використовувати в побуті для приготування їжі. 7. Кисневі балони обов'язково беруть із собою водолази. Так | Нi | 10. Кисень застосовують для добування оксидів iз простих речовин. Так нi 11. Кисень необхідний для добування основ з оксидів. Так нi 12. Рiдкий кисень застосовують для гасіння пожеж. 3 фосфор 4 Алюміній 8. Кисень допомагає пожежникам почуватися ком- фортніше під час гасіння пожеж. 9. Горючі гази при горінні в чистому киснi дають нижчу температуру полум'я. 2 Установіть вiдповiднiсть мiж хiмiчним елемен- том та його вищою валентністю в оксидах. Хiмiчний елемент Валентність 3 Установіть послідовність формул оксидів у порядку збільшення валентності металічного елемента. AI Б П В Ш гу Д VI 1 2 3 4 А Б В Г Д 1 2 3 4
ответ: Б) Zn (тв) + CuCl2 (водн.) → Cu (тв.) + ZnCl2 (водн.)
Объяснение:
Чтобы правильно ответить на вопрос необходимо уметь пользоваться электрохимическим рядом металлов и знать правило: Металл, стоящий левее вытесняет металл, стоящий правее из его солей. В данных реакциях не используют активные металлы, стоящие до магния.
A) Cu (тв.) + FeSO4 (водн.) → CuSO4 (водн.) + Fe не верно
Б) Zn (тв) + CuCl2 (водн.) → Cu (тв.) + ZnCl2 (водн.) верно
C) Pb (s) + ZnSO4 (водн.) → PbSO4 (водн.) + Zn (s) не верно
D) Au (т.) + AlCl3 (водн.) → AuCl3 (водн.) + Al (т. Е.) не верно
E) Cu (s) + KBr (водн.) → K (s) + CuBr2 (водн.) не верно
Приготовление растворов
Растворы - однородные системы, образованные двумя или большим числом компонентов. Компонент, содержание которого в растворе преобладает, обычно называют растворителем; компонент с меньшим содержанием называют растворенным веществом.
выражения концентрации растворов
Количественное содержание компонента раствора, отнесенное к определенной массе или к определенному объему раствора или растворителя, называется концентрацией этого компонента. При этом содержание растворенного вещества обычно выражают в единицах массы, в молях или в эквивалентах.
Процентная концентрация (по массе) - это число единиц массы растворенного вещества, содержащихся в 100 единицах массы раствора. (Ниже процентная концентрация обозначена С%.) Так, 20% водный раствор КОН содержит 20 единиц массы КОН и 80 единиц массы воды.
Молярная концентрация (молярность) выражается числом молей растворенного вещества в 1 л раствора и обозначается буквой М или См.
Моль - единица количества вещества. Моль - это количество вещества системы, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько содержится атомов в 0,012 кг изотопа углерода 12С (6,022*10 в 23). Масса вещества, содержащаяся в 1 моле данного простого или сложного вещества, называется мольной массой. Мольная масса вещества, выраженная в граммах на моль, имеет то же численное значение, что и его относительная молекулярная масса.
Число молей простого или сложного вещества n находят из отношения массы m этого вещества в рассматриваемой системе к его мольной массе М:
Формула
Произведение объема раствора, выраженного в миллилитрах, на его молярность равно числу миллимолей растворенного вещества.
Эквивалентная концентрация (нормальность) выражается числом эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора и обозначается буквами N, н. или Сн.