30 добрый день! подскажите , в каких главах "война и мир" можно найти описание семьи ростовых, семьи , шенграбенского сражения и аустерлицкого сражения

+1+6-2              +4-2

h2so4  → so2

s[+6] +2e → s[+4] (окислитель, восстановление)     

  +1+5-2        +2-2                                                                                                                                               

  hno3  → no

n[+5] +3e → n[+2] (окислитель, восстановление)     

+1+5-2          +1+3-2

kno3  → kno2

n[+5] +2e → n[+3] (окислитель, восстановление)     

+1+5-2                +1-1                                                                                                                                       

nacio3  → naci

cl[+5] +6e → cl[-1] (окислитель, восстановление)     

-4+1            +4-2

ch4  → co2 

c[-4] -8e →c[+4] (восстановитель, окисление)           

+2-2          +4-2                                                                                                                                                   

zns  → so2

s[-2] -6e → s[+4] (восстановитель, окисление)           

+1+5-2            0

kno3  → o2 

2o[-2] -4e → o2[0] (восстановитель, окисление)           

+1+5-2                0                                                                                                                                                     

nacio3  → o2

2o[-2] -4e → o2[0] (восстановитель, окисление)           

+1-1              0

hci  → ci2 

2cl[-1] -2e → cl2[0] (восстановитель, окисление)           

0              +1+5-2                                                                                                                                                     

  i2  → kio3     

j2[0] -10e → 2j[+5] (восстановитель, окисление)           

в квадратный скобка у элемента его степень оксиления в указанных формулах

1. константа равновесия это произведение концентрации конечных продуктов делить на произведение концентрации начальных ( с условием коэффициентов)  сн4(г) + 2о2(г) ⇄ со2(г) + 2н2о(г)кр =( [co2] *[h2o]^2 ) / ( [ch4]* [o2]^2)

чтобы сместить равновесие в сторону образования углекислого газа ( это вправо),надо воспользоваться принципом ле-шательеа) так как реакция экзотермическая ,протекает с выделением тепла, значит надо уменьшить температуру; б) до реакции у нас 3 объема газа, после реакции тоже 3. значит давление не влияет! в) концентрация: надо уменьшить (убрать) из системы сам углекислый газ и воду, либо добавить метан и кислород.

2. во вложениях.