Вес изделия в воздухе 5 ньютонов а в воде 4,5 ньютон. сделано ли изделия из чистого серебра или в нем присутствует примесь меди ? можно показать как решали с дано решение и !
В качестве поплавка подойдет: сухое дерево; пенопласт; пробка от ликероводочных изделий; перо (обладающее большой парусностью).
Изготовление поплавка в домашних условиях: Из сухой древесины вырезается фрагмент в форме бочонка (длина: 0,1-0,2 метра). Дабы сигнализатор поклевки выделялся на фоне речной глади, следует окрасить поплавок в яркий цвет. На фоне воды обозначен контрастом красные и ярко-оранжевые цвета. После высыхания поплавка переходим к оснастке шнура. В центре поплавка тонкое отверстие (диаметр поплавочного отверстия меньше сечения лески). Леска продевается в поплавок. Тугое передвижение по шнуру обеспечивает удержание сигнализатора на месте, позволит рыбачить на большой глубине.
Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.
Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.
В качестве поплавка подойдет: сухое дерево; пенопласт; пробка от ликероводочных изделий; перо (обладающее большой парусностью).
Изготовление поплавка в домашних условиях: Из сухой древесины вырезается фрагмент в форме бочонка (длина: 0,1-0,2 метра). Дабы сигнализатор поклевки выделялся на фоне речной глади, следует окрасить поплавок в яркий цвет. На фоне воды обозначен контрастом красные и ярко-оранжевые цвета. После высыхания поплавка переходим к оснастке шнура. В центре поплавка тонкое отверстие (диаметр поплавочного отверстия меньше сечения лески). Леска продевается в поплавок. Тугое передвижение по шнуру обеспечивает удержание сигнализатора на месте, позволит рыбачить на большой глубине.
Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.
Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.