1) повышение температуры, понижение температуры;
2) уменьшение давления, увеличение давления;
3) уменьшение концентрации продуктов реакции;
4) введение катализатора?
n2(г) + 3 н2о(г) = 2 nh3(г) + 3/2 о2(г) – 650,2 кдж

1. Fe(OH)3↓ + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

Fe(OH)3↓+3H(+)+3Cl(-)=Fe(3+)+3Cl(-)+3H2O  

Fe(OH)3↓+3H(+)=Fe(3+)+3H2O

2.Na0 -1e = Na+| ×2

S +2e = S-2|×1

2Na0 + S = 2Na+ + S2-

2Na + S = Na2S

3.Ca + 2HCL ---> CaCl₂ + H₂

4.2СаО + 4HNO3 -> 2H20 + 2Ca(NO3)2

2CaO + 4H + 4NO3 -> 2H2O + 2Ca + 4NO

(4NO3 ты сокращаешь в обеих частях уравнения)

Остается:

2CaO + 4 H ->2H2O + 2 Ca

двойки тоже можно сократить, скорее всего

заряды расставить не забудь

5.H2SO4 + BaO → H2O + Ba(SO4)

6.CaCO3=CaO+CO2

СО2

7.Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄

Fe + Cu²⁺ + SO₄²⁻ = Cu + Fe²⁺ + SO₄²⁻

Fe + Cu²⁺ = Cu + Fe²⁺

В РИО пишутся заряды ионов, а не степени окисления.

8.FeS+2HCl= FeCl2+H2S

FeS+2H(+)  + 2Cl(-) = Fe(2+) + 2Cl(-) + H2S

FeS+2H(+)  = Fe(2+) + H2S

Гидроксид аммония (NH3*H2O)- это щелочь, которая образуется при растворении аммиака (газа) в воде. Она имеет сильный аммиачный запах и довольно часто ее называют аммиаком или аммиачной водой.

Гидроксид аммония обладает щелочными свойствами и его не разбавленные растворы вызывать ожоги.

Основания - это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп (ОН-). Например: KOH Fe(OH)2 LiOH Ba(OH)2 Ca(OH)2

Щелочи - это растворимые в воде основания. Например: KOH LiOH BaOH NH4OH NaOH

1. Кристаллы щелочей при растворении в воде полностью диссоциируют

NaOH → Na+ + OH-

2. Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов

лакмус: фиолетовый → синий

ффт: бесцветный → малиновый

универсальный: оранжевый → синий