Решение: Найдем массу углекислого газа из второго уравнения реакции. Количества веществ равны. Значит, n(CaCO3)=n(CO2)=60/100=0.6(моль) m(CO2) = 0.6*44 = 26.4(г) Значит, при сжигании этого вещества образовалось 14.4 г воды (из условия) и 26.4 г углекислого газа. Мы знаем, что плотность паров по этану равна 2. Из этого мы можем найти молярную массу органического вещества. Для этого молярную массу этана умножим на 2. Получим 60. Значит, 60 г/моль - молярная масса вещества. Найдем коэффициенты по соотношению углекислого газа и воды. Количество вещества воды: 14,4/18 = 0.8 (моль) Тогда, n(CO2):n(H2O) = 0.6:0.8 Приводя к целым числам, мы получим 3:4. Значит, в реакции коэффициент три стоит перед углекислым газом, а 4 - перед водой. Из этого следует, что в исходном веществе было 3 атома углерода. Углеводородом не может быть исходное вещество (т.к пропан - углеводород, имеющий максимальную молярную массу при 3 атомах C, имеет молярную массу, равную 44, а мы сказали, что оно равно 60). Проверим, является ли данное вещество спиртом. M(C3H7OH) = 44 + 16 = 60. Это значит, что пропанол - наше искомое вещество. ответ: пропанол (C3H7OH)
Зависимости от вида частиц и от характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, молекулярные, атомные и металлические.
Ионные кристаллические решетки Виды частиц в узлах решетки: ионы Для веществ с ионной химической связью будет характерна ионная решетка. Ионы-это частицы, имеющие положительный или отрицательный заряд. Напрмер NaCl, Соли, галогениды (IA,IIA),оксиды и гидроксиды типичных металлов. Физ. свойства: Твердые, прочные, нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток
Атомные кристаллические решетки В узлах атомной кристаллической решетки находятся отдельные атомы. Ковалентная химическая связь. В данных решетках молекулы отсутствуют. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую молекулу. Примером веществ с таким типом кристаллических решеток могут служить аллотропные модификации углерода: алмаз, графит; а также бор, кремний, красный фосфор, германий. Простые по составу. Атомные кристаллические решетки имеют не только простые, но и сложные. Например, оксид алюминия, оксид кремния. Все эти вещества имеют очень высокие температуры плавления (у алмаза свыше 35000С) , прочны и тверды, нелетучи, практически нерастворимы в жидкостях.
Металлические кристаллические решетки Металлическая связь. Связь в металлах между положительными ионами посредством обобществленных электронов. общие физические свойства для металлов характерны: блеск, электропроводность, теплопроводность, пластичность. Вещества с металлической связью имеют металлические кристаллические решетки В узлах таких решеток находятся атомы и положительные ионы металлов, а в объеме кристалла свободно перемещаются валентные электроны. Электроны электростатически притягивают положительные ионы металлов. Этим объясняется стабильность решетки.
Молекулярные кристаллические решетки Эти вещества являются неметаллами. Простые по составу. Химическая связь внутри молекул ковалентная неполярная. Летучие, легкоплавкие, малорастворимые в воде. в узлах решетки нах. молекулы. молекулярную кристаллическую решетку могут иметь не только твердые простые вещества: благородные газы, H2,O2,N2, I2, O3, белый фосфор Р4, но и сложные: твердая вода, твердые хлороводород и сероводород. Большинство твердых органических соединений имеют молекулярные кристаллические решетки (нафталин, глюкоза, сахар) . В узлах решеток находятся неполярные или полярные молекулы. Несмотря на то, что атомы внутри молекул связаны прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия.
Найдем массу углекислого газа из второго уравнения реакции.
Количества веществ равны. Значит, n(CaCO3)=n(CO2)=60/100=0.6(моль)
m(CO2) = 0.6*44 = 26.4(г)
Значит, при сжигании этого вещества образовалось 14.4 г воды (из условия) и 26.4 г углекислого газа.
Мы знаем, что плотность паров по этану равна 2. Из этого мы можем найти молярную массу органического вещества. Для этого молярную массу этана умножим на 2. Получим 60. Значит, 60 г/моль - молярная масса вещества.
Найдем коэффициенты по соотношению углекислого газа и воды.
Количество вещества воды: 14,4/18 = 0.8 (моль)
Тогда, n(CO2):n(H2O) = 0.6:0.8
Приводя к целым числам, мы получим 3:4. Значит, в реакции коэффициент три стоит перед углекислым газом, а 4 - перед водой. Из этого следует, что в исходном веществе было 3 атома углерода.
Углеводородом не может быть исходное вещество (т.к пропан - углеводород, имеющий максимальную молярную массу при 3 атомах C, имеет молярную массу, равную 44, а мы сказали, что оно равно 60).
Проверим, является ли данное вещество спиртом. M(C3H7OH) = 44 + 16 = 60. Это значит, что пропанол - наше искомое вещество.
ответ: пропанол (C3H7OH)
Ионные кристаллические решетки
Виды частиц в узлах решетки: ионы
Для веществ с ионной химической связью будет характерна ионная решетка.
Ионы-это частицы, имеющие положительный или отрицательный заряд.
Напрмер NaCl, Соли, галогениды (IA,IIA),оксиды и гидроксиды типичных металлов.
Физ. свойства: Твердые, прочные, нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток
Атомные кристаллические решетки
В узлах атомной кристаллической решетки находятся отдельные атомы.
Ковалентная химическая связь.
В данных решетках молекулы отсутствуют. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую молекулу. Примером веществ с таким типом кристаллических решеток могут служить аллотропные модификации углерода: алмаз, графит; а также бор, кремний, красный фосфор, германий. Простые по составу.
Атомные кристаллические решетки имеют не только простые, но и сложные. Например, оксид алюминия, оксид кремния. Все эти вещества имеют очень высокие температуры плавления (у алмаза свыше 35000С) , прочны и тверды, нелетучи, практически нерастворимы в жидкостях.
Металлические кристаллические решетки
Металлическая связь. Связь в металлах между положительными ионами посредством обобществленных электронов.
общие физические свойства для металлов характерны: блеск, электропроводность, теплопроводность, пластичность.
Вещества с металлической связью имеют металлические кристаллические решетки
В узлах таких решеток находятся атомы и положительные ионы металлов, а в объеме кристалла свободно перемещаются валентные электроны. Электроны электростатически притягивают положительные ионы металлов. Этим объясняется стабильность решетки.
Молекулярные кристаллические решетки
Эти вещества являются неметаллами. Простые по составу. Химическая связь внутри молекул ковалентная неполярная. Летучие, легкоплавкие, малорастворимые в воде.
в узлах решетки нах. молекулы.
молекулярную кристаллическую решетку могут иметь не только твердые простые вещества: благородные газы, H2,O2,N2, I2, O3, белый фосфор Р4, но и сложные: твердая вода, твердые хлороводород и сероводород. Большинство твердых органических соединений имеют молекулярные кристаллические решетки (нафталин, глюкоза, сахар) .
В узлах решеток находятся неполярные или полярные молекулы. Несмотря на то, что атомы внутри молекул связаны прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые силы межмолекулярного взаимодействия.