1)Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме азота
2,5
2,8,5
2,8,8,5
2,8,3
2)Степень окисления +5 у азота в соединении
N2
NH3
NaNО3
КNО2
3)Формула летучего водородного соединения азота
NН3
NO
NO2
N2O
4)Бинарные (двухэлементные) соединения металлов с азотом называются
нитраты
нитриты
нитриды
амиды
5)Соли азотной кислоты называют
нитриты
нитриды
амиды
нитраты
6)Вставьте пропущенное слово. Качественной реакцией на соли аммония является взаимодействие с раствором. В результате образуется газ - , имеющий специфический запах.
щелочи, аммиак
кислоты, азот
соли, аммиак
щелочи, бурый газ
7)Азотная кислота в отличие от других кислот иначе взаимодействует с
оксидами металлов
основаниями
металлами
особенных свойств нет
8)Почему концентрированную азотную кислоту перевозят в алюминиевых и стальных цистернах? Чем обязательно должна быть оборудована цистерна?
9)Сколько весят 10 моль азотной кислоты?
250
630
175
400
Процентная концентрация вещества есть доля, умноженная на 100. ω = 100m(вещество) / m(раствор) = %
Молярность раствора есть отношение количества растворенного вещества, моль, к объему раствора, л. См = n/V моль/л. n - количества растворенного вещества, моль. V - Объем в литрах. Поскольку n = m/Mr, См = m/(Mr*V)
Нормальность раствора есть отношение эквивалентного количества растворенного вещества, моль-экв., к объему раствора, л. Сн = nэ /V моль-экв./л. nэ - количество вещества эквивалента, nэ = n/f. f - фактор эквивалентности (см. раздел 12). Поскольку nэ = m/Mr*f, Сн = m/(Mr*V*f) Сн = См/f
Титр есть отношение массы растворенного вещества к объему раствора, г/мл. T = m/V г/мл
Моляльность есть отношение количества растворенного вещества, моль, к массе растворителя, кг. Cm = n/m(растворитель) моль/кг.
Процентная концентрация вещества есть доля, умноженная на 100. ω = 100m(вещество) / m(раствор) = %
Молярность раствора есть отношение количества растворенного вещества, моль, к объему раствора, л. См = n/V моль/л. n - количества растворенного вещества, моль. V - Объем в литрах. Поскольку n = m/Mr, См = m/(Mr*V)
Нормальность раствора есть отношение эквивалентного количества растворенного вещества, моль-экв., к объему раствора, л. Сн = nэ /V моль-экв./л. nэ - количество вещества эквивалента, nэ = n/f. f - фактор эквивалентности (см. раздел 12). Поскольку nэ = m/Mr*f, Сн = m/(Mr*V*f) Сн = См/f
Титр есть отношение массы растворенного вещества к объему раствора, г/мл. T = m/V г/мл
Моляльность есть отношение количества растворенного вещества, моль, к массе растворителя, кг. Cm = n/m(растворитель) моль/кг.