1.Вычислите концентрацию ионов ртути Hg2+ в 0,1 М растворе тет-рахлоро меркурат (II) калия K2 [HgCl4], если Кнест [HgCl4]2- = 6 10-17.
2. Сколько потребуется 30%-ного пероксида водорода для окисле-ния хромита натрия массой 13,9г в хромат в щелочной среде?
3.Сколько свободного иода может быть выделено
из раствора иодида калия при пропускании через последний хлора, полученного при взаимодействии хлороводородной кислоты с 3,16 г перманганата калия?
4.Какая из реакций может быть использована для получения оксида МnO2:
1) Мn + О2 = … 6) МnCI4 + Н2О = …
2) МnО + О2 = … 7) Мn(ОН)2 + СI2 + КОН = …
3) Мn2O7 = … 8) Мn2O3 + КС1О3 = …
4) МnО + КCIO3 = … 9) КМn04 + Н2O2 + Н2О = …
5) Мn + НNO3 = … 10) К2МnО4 + Н2O = …
5.Как перманганат калия, находящийся в рас¬творе, перевести: а) в сульфат марганца, б) в диоксид марганца, в) в манганат калия? Напишите уравнения реакций.
m = n * M, де m = маса у г: n - к-ть речовини у молях,
M – молярна маса, г/ моль, при цьому М = Мr (відносн.молекул. маса речовини, що розраховується за формулою речовини)
в 0,2 моль Н2О
Мн20 = Мr = 2*1 + 16 = 18 г/ мол; m Н2О = n * M = 0,2 моль* 18г/моль = 3,6 г
в 2,4 моль CO2 г m = 2,4 * 44 = 105, 6 г
в 6,2 моль HNO3 г m = 6,2 * ( 1+ 14 + 3* 16) = 390, 6 г
в 1,5 моль KOH г m = 1,5 * 56 = 84 г
в 22 моль Al2O г m = 22 * ( 30+ 16) = 1012 г
в 0,75 моль Fe(OH)3 m = 0,75 (56 + 3*16 + 3*1) = 80, 25 г
Объяснение:
Чтобы получить красный свинцовый сурик, прокаливают свинцовые белила (собственно он так и был открыт).
Хим. явления используются при производстве стеклянных изделий, смешивая песок, соду и др. компоненты с последующим их расплавлением.
Используются химические явления и в фотографии, если учитывать, что это тоже часть творчества