4. До розчину , що містить 8,4 г суміші калій хлориду і натрій хлориду, додали розчин, який містив 34 гаргентум нітрату. Осад, що утворився відфільтрували, а у фільтрат занурили мідну пластинку. Після закінчення реакції, у розчині виявили мідь масою 2, 56 г. Визначте склад вихідної суміші.
Задание 1 ( ).
Решите задачу. 160 г раствора, содержащего 10 % соли, разбавили водой массой 5 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
Дано:
М(р)= 160 г
М(Н2о приб.)= 5 г
W1= 10%
W1= 160 х 10%= 16 г
W2= 16 х 100%/160 + 5= 16/165= 0,09= 9%(14,85 г)
ответ: массовая доля соли в полученном растворе составляет 14,85 г или 9%
Задание 2 ( ).
Решите задачу. Раствор с массовой долей 0,1 имеет плотность 1,1 г/мл. Определите объем этого раствора, если в нем содержится 5 г вещества.
Дано:
W= 10%=0,1
Р=1,1г/мл
М(в-ва)=5г
V-?
М(р-ра)= 5/0,1 = 50г
V= м/р; V=50/1,1=45,45 мл
ответ: V=45,45 мл объём раствора
Задание 3 ( ).
Решите задачу. Из раствора массой 700 г с массовой долей нитрата калия 15 % выпариванием удалили 400 г воды. Вычислите, чему равна массовая доля соли в оставшемся растворе.
Дано:
m(h20) = 400г
w(kno3) = 15%
m(р-ра) = 700г
w1(kno3) = 15%
m(kno3) = 700*0.15=105г
w2(kno3) = 105/300/100%=35%
ответ: 35% соли осталось
Задание 4 ( ).
Решите задачу. Определите массу вещества и массу воды, которые необходимы для приготовления 250 мл раствора с массовой долей 0,12 и плотностью 1,10 г/мл.
Дано:
V(р) = 250 мл
W(в) = 12%
P(р) = 1.10 г/мл
m(р) = 250 х 1.10 = 275 г
m(в) = 0.12 х 275 = 33 г
m(р) = 275 - 33 = 242 г
ответ: 33 г вещества и 242 г воды
Задание 5 ( ).
Решите задачу. Массовая доля соли в растворе равна 16 %. Определите массу воды, которая необходима для приготовления 1200 г раствора.
Дано:
W(соль)=16%
М(р)=1200 г
М(Н2о)= ??
М(в)= 0,16 х 1200= 192 г
М(Н2о)= 1200 – 192= 1008 г
ответ: масса воды составляет 1008 г
Диоксид кремния - основа для получения кремния, производства обыкновенного и кварцевого стекла, а также необходимый компонент керамики и абразивных материалов.
Сырьем в цементном производстве служит смесь глины с известняком. Применяют и природный мергель (глинистый известняк) , если он по составу удовлетворяет требованиям цементного производства. Основной химический процесс при производстве цемента - спекание при 1200 - 1300 оС смеси глины с известняком, приводящий к образованию силикатов и алюминатов кальция.
Сырьем в стекольном производстве служат кремнезем SiO2 и силикаты щелочных и щелочноземельных металлов. Состав стекла в общем виде может быть представлен формулой: xЭ2О. уЭО. zSiO2, где Э2О – окисел щелочного металла (Na2O, K2O, Li2O и др.) ; ЭО - окисел щелочноземельного металла (СаО, MgO, BaO) и SiO2 – кислотный окисел (кремневый ангидрид) . Окислы щелочной группы понижают вязкость и температуру плавления стекла, а также его твердость. Окислы щелочноземельной группы повышают химическую стойкость стекла, а окислы кислотной группы (SiO2, а иногда Al2O3, B2O3, P2O5 и др. ) сообщают высокую термическую, химическую и механическую стойкость.
Производство стекла состоит из следующих процессов: подготовка сырьевых компонентов, получения шихты, варки стекла, охлаждения стекломассы, формования изделий, их отжига и обработки (термической, химической, механической) .
Процесс стекловарения условно разделяют на несколько стадий: силикатоообразование, стекловарение, осветление, гомогенизацию и охлаждения («студку») .
Нетрудно понять, что в будущем применение силикатов станет еще большим. Металлов в земной коре не так уж много. Углерод, который служит основой органических полимеров и пластмасс, составляет всего лишь 0,1% земной коры по массе. Производство древесины ограничено скоростью прироста леса. А использование силикатов практически не ограничено ничем. По силикатному сырью, можно сказать, мы ходим. Правда имеется существенный недостаток у силикатных изделий. Они обладают большой хрупкостью, но этот недостаток в принципе преодолим. Ведь изобрели же японцы небьющийся фарфор. А на сковородках из мелкокристаллического стекла – ситалла еще двадцать лет назад жарили картошку. Прочность таких сковородок близка к чугунным, и бьются они значительно меньше, чем обычное стекло.
Впрочем, о силикатах можно говорить бесконечно. Сведений о них так много, что химия силикатов давно выделилась в большую самостоятельную отрасль химического знания.