6. Установіть відповідність між схемою та типом реакції: 7. Установіть послідовність зменшення кількості відданих електронів:

8. Розставте коефіцієнти в реакції методом електронного балансу, укажіть окисник і відновник:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + H2O

9. Задача. Обчисліть масову частку розчиненої речовини в розчині, утвореному при розчиненні у 100 г води 40 г натрій гідроксиду (NaOH).

       Х моль                Х моль                                    19,6 г
    Ca3(PO4)2     +   3 H2SO4  ->   3CaSO4    +    2H3PO4
  n= 1 моль              n=3 моль                                n=2 моль
                                                                             М = 98 г/моль
                                                                              m=196 г
Х моль Са3(РО4)2   -  19,6 г Н3РО4
1 моль Са3(РО4)2   -  196 г Н3РО4
n(Ca3(PO4)2 = 1 * 19,6 / 196 =0,1 моль

Х моль H2SO4   -   19,6 г Н3РО4
3 моль H2SO4   -    196 г Н3РО4
n(H2SO4) = 3 * 19,6 / 196 = 0,3 моль

Предположим, что раствор гидроксида натрия - разбавленный.

2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH) количество вещества гидроксида натрия
n(NaOH)=40г/40г/моль=1 моль

n(CuSO₄)=m(CuSO₄)/M(CuSO₄) количество вещества сульфата меди
n(CuSO₄)=100г/159,6г/моль=0,6266 моль

по уравнению реакции
NaOH  :CuSO₄ = 2 : 1 = 1: 0,5
на практике
1 : 0,6266 = 2 : 1,2532 , сульфат меди в избытке

n'(CuSO₄)=0,6266-0,5=0,1266 избыток количества вещества сульфата меди
m'(CuSO₄)=M(CuSO₄)n'(CuSO₄)  масса избытка
m'(CuSO₄)=159,6 г/моль*0,1266 моль=20,2 г