Для получения силиката калия сплавили 150 кг карбоната калия и 30 г диоксида кремния. Определите выход реакции, если в результате образовалось 69,3 силиката калия.

2 задача

Объяснение:

1 задача

m (CaCO3) = 50 г

Найти:

m (CaO) - ?

1) Написать уравнение реакции:

CaCO3 =(tOC)=> CaO + CO2 ↑;

2) Вычислить молярные массы CaCO3 и CaO:

M (CaCO3) = Mr (CaCO3) = Ar (Ca) + Ar (C) + Ar (O) * 3 = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль;

M (CaO) = Mr (CaO) = Ar (Ca) + Ar (O) = 40 + 16 = 56 г/моль;

3) Вычислить количество вещества CaCO3:

n (CaCO3) = m (CaCO3) / M (CaCO3) = 50 / 100 = 0,5 моль;

4) Определить количество вещества CaO:

n (CaO) = n (CaCO3) = 0,5 моль;

5) Вычислить массу CaO:

m (CaO) = n (CaO) * M (CaO) = 0,5 * 56 = 28 г.

ответ: Масса CaO составляет 28 г.

Объяснение:

ПРОБЛЕМА

Найти массу раствора серной кислоты, необходимого для полной нейтрализации раствора гидроксида калия.

ЧТО ЕСТЬ ДЛЯ РЕШЕНИЯ

Массовая доля раствора серной кислоты равна 13%.

Масса гидроксида калия в растворе равна 162 грамма.

Уравнение реакции нейтрализации: H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

ЧЕГО НЕ ХВАТАЕТ ДЛЯ РЕШЕНИЯ

Найти молярную массу гидроксида калия.

Определить количество вещества гидроксида калия КОН.

Произвести стехиометрический расчёт по уравнению нейтрализации.

Найти молярную массу серной кислоты H2SO4.

Найти массу серной кислоты в растворе.

Определить необходимую массу раствора серной кислоты с указанной массовой долей.

РЕШЕНИЕ

Молярная масса гидроксида калия равна 39 + 16 + 1 = 56 г/моль.

В реакцию вступил гидроксид калия в количестве 162:56 = 2,9 моль.

Согласно уравнению реакции нейтрализации требуемое количество вещества серной кислоты равно 2,9:2 = 1,45 моль.

Молярная масса серной кислоты равна 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль.

Масса серной кислоты в растворе равна 1,45*98 = 142,1 грамма.

Необходимая масса раствора серной кислоты с массовой долей 13% равна 142,1:0,13 = 1093 грамма.

ОТВЕТ

Необходимая масса указанного раствора серной кислоты составляет 1093 грамма.