ХИМИЯ 11 КЛАСС HELP
Тема " Металлы и неметаллы "
1. Укажите неметалл с молекулярным типом кристаллической решетки?
а) кремний б) теллур в) бор г) иод
2. Какой процесс называют пирометаллургией:
а) получение металлов из раствора солей .
б) получение металлов при обжиге минералов .
в) получение металлов с электрического тока.
г) получение металлов с бактерий.
3. Какие восстановители используют для восстановления металлов из их оксидов:
а) С, СО2, Н2 б) СО, Н2 , Al в) Mg, СО2, Н2 г) Fe, Zn, Sn
4. Какие металлы относятся к щелочным :
а) Na, Mg, Al б) Be, Mg, Ca в) K, Li, Na г) Ca, Sr, Ba
5. В каком ряду элементов радиус атомов увеличивается:
а) Р, S, Cl б) Ca, Mg, Be в) К , Na ,Li г) F ,Cl ,Br
6. Составьте ОВР и определите коэффициент перед восстановителем в уравнении:
Al + H2SO4 = Al2 (SO4)3 + H2
7. Какой из металлов используется в самолетостроении:
а) железо б) магний в) алюминий г) серебро
8. Закончите уравнение и определите сумму всех коэффициентов: Na+H2O = …
а) 4 б) 5 в) 6 г) 7
9. Решите задачу.
Определите массу оксида (III), образующегося при взаимодействии 67,2 л кислорода ( н.у) с металлом
а) 57 г б) 32 г в)90 г г) 160 г
10. Полностью завершенный внешний энергетический уровень имеет элемент:
а) гелий б) водород в) бор г) фтор
Получение этилена: 2CH4- CH2=CH2+2H2(газ)
Отщепление атома водорода в реакциях дегидрогалогенирования и дегидратации происходит преимущественно от наименее гидрогенизированного атома углерода. Собираем этилен в цилиндр вытеснения воды (этилен – бесцветный газ, малорастворимый в воде, немного легче воздуха: Mr(воздуха)=29, а Mr (С2Н4)=28). Затем поджигаем полученный газ. Этилен сгорает на воздухе немного коптящим пламенем с образованием углекислого газа и воды. С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О 3. Дегалогенирование дигалогеналканов, имеющих атомы галогена у соседних атомов углерода, при действии активных металлов: СН2Br- СН2Br + Mg → СН2=СН2 + MgBr2 Получение ацетилена. 1. Пиролиз алканов (метана, t° > 1500°С) – промышленный СН4 → СН≡СН+ 3Н2↑ 2. Пиролиз этана или этилена – промышленный СН3-СН3 → СН2=СН2 + Н2↑ СН2=СН2 → СН≡СН+ Н2↑ 3. Гидролиз карбида кальция – получение в лаборатории: Ацетилен в лаборатории получают действием воды на карбид кальция. Карбид кальция очень энергично взаимодействует с водой. Для замедления реакции на практике можно использовать насыщенный раствор поваренной соли. В этом случае реакция протекает более спокойно. Прильем из капельной воронки раствор хлорида натрия в колбу с карбидом кальция. Наблюдаем выделение газа. Это - ацетилен. Вторым продуктом реакции является гидроксид кальция. СаС2 + 2Н2О → С2Н2 + Са(ОН)2
Подробнее - на -
Попробуйте такой вариант:
№8: 1 - реакция нейтрализации при взаимодействии щёлочи с кислотой;
№9: 3 - при реакции карбоната образуется угольная кислота - неустойчивое соединение, распадающееся на воду и углекислый газ;
№10: 1 - восстанавливается, так как изменил степень окисления с нейтральной на положительную;
№11: 1- окислителем, так как поменял своб степень окисления с нейтральной на отрицательную;
№12: 3 - в хлориде калия хлор "получил" степень окисления "1-", а в остатке хлорноватистой кислоты - "5+".