химия 8класс
1)С электронной схемы, покажите образование химической связи между атомами следующих элементов…

а) HCl; F2

б) NaCl; O2

в) H2; K2S

г) NH3; I2

Какой тип химической связи для них характерен?

2) Определите тип химической связи, характерный для данных веществ:

а) AlCl3; I2; HCl;

б) Fe; H2S; NaCl;

в) Cl2; KI; AlCl3

г) MgO; SiC; FeО.

3) Исключите лишнее: Объясните свой выбор

а) K2O; NaCl; ZnO; OF2;

б) Na2S; HNO3; KCl; MgBr2 ;

в) O2; BaCl2; S8; H2 ;

г) HCl; SO2; SiC; MgCl2.

4) Распределите данные вещества на 2 группы и объясните ваш выбор:

а) H2O; S8; Cl2; HF ;NH3; HВr ; He; H2; N2; O3; HI; H2O2 ; O2; HCl; I2; H2S.

5) Составьте схемы образования ковалентной связи в следующих соединениях и определите тип ковалентной связи:

а) H2O; Cl2 ;

б) NH3; H2 ;

в) N2; HI;

г) O2; H2S .

Объяснение:

Задание 1

Напишите уравнения реакций по схеме: пропан→гексан→хлоргексан→гексен→гексадиен.

                            800 1000° C  

СН3-СH2-CH3 > CH3-CH=CH2   +  H2↑

  пропан                                             пропен

                                        H2O2

CH3-CH=CH2   +  HBr  > CH3-CH2- CH2Br  

пропен                                                              1-бромпропан

                                                  t

2CH3-CH2- CH2Br  + 2Na   > CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3  + 2NaBr                                                              генсан

                                                    Cr2O3

CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3   >  CH3-CH=CH-CH2-CH2-CH3  

              гексан                                                    гексен-2

Если   продолжать   реакцию  дегидрирования   гексена  то  получается    гексадиен

                                              Cr2O3

CH3-CH=CH-CH2-CH2-CH3  > CH3-CH=CH-CH=CH-CH3

                                                                       гексадиен-2,4

Задание 2

Вычислите, сколько литров этанола, плотность которого 0,8г/см3, можно получить из 100м³ этилена  (н.у.).​

   100 м³                            

                                          Н+, t, p

 Н2С = СН2   +т Н-ОН  >   CH3-CH2OH

100 м³   :  22,4 л/моль  =  4,464  кмоль    

 4,464  кмоль  ×  46 г/моль  =  205  кг  

205 кг  :  0,8  кг /дм³  = 256 дм³  или  256 л

1. HNO₃

2. фосфаты (гидрофосфаты, дигидрофосфаты)

3. Азотная кислота - сильный электролит.

4. K. H. NH4. Ca (селитры)

5.  суперфосфат, двойной суперфосфат, аммофос, диаммофос, ортофосфат, метафосфат калия, преципитат, томасшлак, фосфоритная мука, костяная мука и др.

6. KNO₃

7. росат и развития цветов, плодовых и декоративных культур.

8. Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O

9. ZnO + 2HNO3 ⇒ Zn(NO3)2 + H2O

10. H3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 + 3HNO3

11. K2SiO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + H2SiO3

12. NH3 + HNO3 → NH4NO3 + Н2О

Объяснение: