Изотоп 131i, который применяют для лечения некоторых опухолей, имеет период полураспада 8,1 сут. какое время должно пройти, чтобы количе-
ство радиоактивного йода в организме больного уменьшилось на 90 %?

Дано:

m(технического KMnO₄)=44,45г.

ω%(прим)=1,8%

Vm=22,4.м³/кмоль

n(O₂)-? V(O₂)-?

1. Определим массу примесей   технического перманганата калия:

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн. KMnO₄) ÷ 100%=10%×44.45г.÷100%=4.445г.

2. Определяем массу чистого  перманганата калия:

m()=m(техн.KMnO₄ )-m(прим.)=  44,45г.- 4,45г.=40г.

3. Находим молярную массу перманганата калия  и его количество вещества в 40г.:

M(KMnO₄) =39+55+64=158г./моль

n(KMnO₄)=40г.÷158г./моль=0,69моль

4. Запишем уравнение реакции разложения перманганата калия:

2KMnO₄ = K₂MnO₄ + 2O₂

5.  Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2 моль перманганата калия  образуется 2 моль кислорода.

По условию задачи дано 0,69моль перманганата калия, значит  образуется 0,69моль кислорода.

n(O₂) = 0,69моль

6. Определим объем кислорода количеством вещества 0,69моль::

V(O₂)=n(O₂) x Vm = 0,69мольx 22,4л./моль=15,456л.

6.ответ: при разложении 44,45 технического перманганата калия, содержащего 10%примесей образовалось 0,69моль кислорода объемом 15,456л.

1. Найактивніший неметал V групи - N (нітроген)                         2. Елемент з номером 9 - F (флуор). Формула сполуки - HF     3. Це Mg (магній). Формула вищого оксиду - MgO.                     4. Дано:                                                                                               Mr(R2O3) = 70          Mr (R2O3) = 70                                                 R - ?                           Mr (R2) = Mr (R2O3) - Mr (O3)                          

                                  Mr (R2) = 70 - 48 = 22

                                   Ar (R) = Mr (R2)/2

                                   Ar (R) = 22/2 = 11

                                    R - B (бор)

Відповідь: R - B (бор)