Карточка индивидуальной работы по теме:
«СОЛИ»
7 класс
Выполните задания:
1. Напишите определение: соль – это
2. Запишите общую формулу соли. Как называются реакции по обнаружению частей соли?
3. Напишите формулы пяти солей соляной кислоты, пользуясь таблицей растворимости.
4. Можно ли распознать раствор поваренной соли индикатором?
5. Где встречаются соли в природе? Какие соли важны для организма человека?
6. Выпишите формулы солей и определите валентность металлов и кислотных остатков в
них:
Al2O3, H2SO4, Na2CO3, Cas, K2S, AlCl3, H20, CuSO4, Li2SO3, Ca(NO3)2, KClO4, CO2, FeCl2,
MnB, HCOONa, Al, Ba(OH)2, Вез (PO4)2, SO2, ZnS, Ca(OH)2, NO, Na2SiO3, S, H3PO4.
7. Заполните схему классификации солей:
Соли
По наличию H в составе
По количеству металлов
По растворимости
8. Работая с Таблицей растворимости веществ, запишите примеры для схемы.
​

Атоми хімічних елементів відрізняються своїми масами. Маса атому позначається символом ma і виражається в одиницях маси кг чи г

хімії застосовується відносна атомна маса Ar.

Відносна атомна маса — це відношення маси атома до атомної одиниці маси.

За атомну одиницю маси обрано 1/12 частини маси атома Карбону. Ця одиниця позначається літерою u.

Відносні атомні маси хімічних елементів наведені у періодичній таблиці. У розрахунках, як правило, використовують значення, округлені до цілих. Виняток — Ar(Cl)= 35,5

Дано:

m(Fe) = 2,8 гр

I = 10 А

Найти:

t - ?  

1) Для начала мы запишем формулу про закон Фарадея про нахождения массы, потом напишем формулу про нахождения времени необходимого для выделения железа:

m = (M×I×t)/(n×F) ⇒ t = (m(Fe)×n×F)/(M(Fe)×I) (1)

2) Далее напишем для выделения железа из раствора FeSO₄, чтобы узнать сколько количество n (n - число электронов, участвующих в процессе окисления-восстановления):

FeSO₄ → Fe²⁺ + SO₄²⁻

Kt⁻ : Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe⁰                   | 2 |      |     |    |

       2H₂O + 2e⁻ → H₂↑ + 2OH⁻  | 2  |  4  |     | 1 |

An⁺ : SO₄²⁻ - не окисляется      |     |      | 4  |    |

        2H₂O - 4e⁻ → O₂↑ + 4H⁺     | 4  |  4 |      | 1 |

Следовательно:

Fe²⁺ + SO²⁻ + 2H₂O + 2H₂O → Fe⁰ + H₂↑ + 2OH⁻ + O₂↑ + 4H⁺ + SO₄²⁻

FeSO₄ + 4H₂O (ПЭТ) → Fe + H₂↑ + 2H₂O + O₂↑ + H₂SO₄

FeSO₄ + 2H₂O (ПЭТ) → Fe + H₂↑ + O₂↑ + H₂SO₄

3) Теперь из электролиза мы узнали что число электронов, участвующих в процессе окисления-восстановления у железа равен 2 ⇒ n = 2

4) Теперь находим время необходимое для выделения железа из формулы (1):

M(Fe) = 56 гр/моль

t = (m(Fe)×n×F)/(M(Fe)×I) = (2,8 гр × 2 × 96500 Кл)/((56 гр/моль × 10 А) = (0,05 моль × 2 × 96500 (А×с))/10 А = 0,1 × 9650 сек = 965 сек ≈ 16,08 мин

ответ: t = 16,08 мин

Решено от :