Ниже приведены цепочка превращений (вещества X1 – X3 содержат хром) и возможные варианты признаков реакций. Выберите из списка те признаки, которые сопровождают приведенные в цепочке превращений реакции, и запишите их номера в том же порядке, в каком протекают превращения, например, 123. Цифры в ответе могут повторяться. Цепочка превращений:

Список возможных признаков реакций:
1) Растворение твердого вещества с образованием оранжевого раствора
2) Растворение твердого вещества с образованием фиолетово-зеленого раствора
3) Растворение твердого вещества с образованием бесцветного раствора
4) Изменение окраски раствора на изумрудно-зеленую
5) Изменение окраски раствора на желтую
6) Выпадение осадка, нерастворимого в избытке реагента
7) Исходное твердое вещество темно-фиолетового цвета превращается в темно-зеленое твердое вещество
8) Исходное твердое вещество оранжевого цвета превращается в серо-зеленое твердое вещество
9) В ходе превращения цвет твердой фазы не изменяется

Дано:

m(Al₂O₃) = 20,4 гр

η(соли) = 90%

Найти:

m прак.(соли) - ?

1) Для начала мы запишем уравнение реакций то что известно по условию, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

2) Далее мы находим количества вещества у оксида алюминия, а потом у образовавшейся соли из уравнения реакций:

M(Al₂O₃) = 27×2 + 16×3 = 54 + 48 = 102 гр/моль

n(Al₂O₃) = m(Al₂O₃)/M(Al₂O₃) = 20,4 гр / 102 гр/моль = 0,2 моль ⇒ n(NaAlO₂) = 2n(Al₂O₃) = 2×0,2 моль = 0,4 моль

3) Теперь находим теоретическую массу соли:

M(NaAlO₂) = 23 + 27 + 16×2 = 50 + 32 = 82 гр/моль

m теор.(NaAlO₂) = n(NaAlO₂)×M(NaAlO₂) = 0,4 моль × 82 гр/моль = 32,8 гр

4) Далее находим практическую массу соли:

η(соли) = m прак.(NaAlO₂) / m теор.(NaAlO₂) × 100% ⇒

m прак.(NaAlO₂) = (m теор.(NaAlO₂) × η(соли))/100% = (32,8 гр × 90%)/100% = 32,8 гр × 0,9 = 29,52 гр

ответ: m прак.(NaAlO₂) = 29,52 гр

Решено от :

валентность -это количество химических связей, которые может замутить элемент

bezumnuyhimic avatar

например кислород почти во всех своих соединениях имеет валентность два. тоесть он имеет две хим связи с другим веществом.

bezumnuyhimic avatar

За единицу валентности принята валентность атомов водорода. Валентность атома элемента в его водородном соединении равна числу атомов водорода в молекуле.

bezumnuyhimic avatar

H (I) 2O(II), N(III)H (I)3 — валентность кислорода в молекуле воды равна двум, а азота в аммиаке — трём.

bezumnuyhimic avatar

Атомы, составляющие молекулы, соединяются между собой с химических связей. Атомы разных химических элементов могут образовывать только характерное для них количество химических связей. Например, водород может образовывать только одну связь, а кислород — две. Поэтому в молекуле воды каждый атом водорода связан с кислородом одной связью, таким образом у кислорода «задействованы» все две связи.

bezumnuyhimic avatar

Атом меди может образовывать две связи, как и кислород. В результате в оксиде меди между атомом меди и атомом кислорода устанавливается двойная связь. В углекислом газе углерод образует четыре связи, а кислород только две. Поэтому требуется два атома кислорода, чтобы соединиться ч четырьмя связями углерода.

В химии используются так называемые структурные формулы. В них отражается число атомов в молекуле и химические связи между атомами. Например, молекулу воды можно изобразить так: H—O—H. Здесь видно, что у кислорода две связи, а у каждого атома водорода только одна. Кроме того, видно, что атомы водорода соединены с кислородом, но не друг с другом. Структурную формулу оксида меди можно изобразить так: Cu=O (двойная связь между атомами). Структурная формула углекислого газа: O=C=O.

Объяснение: Вот, такая формулировка, я думаю, будет понятна