очень Укажіть формулу кислоти яка може утворювати як кислі так і середні солі *
H₂SO₄
HClO₄
HNO₂
HPO₃
2.Знайдіть масу осаду (г), утвореного при взаємодії 153г купрум (ІІ) нітрату з натрій гідроксидом масою 40г. *
27
39
49
73,5
3.Середня сіль утвориться внаслідок взаємодії речовин узятими у таких кількостях: *
1 моль H₂SO₄ 1моль NaOH
1моль H₃PO₄ 2моль NaOH
1моль H₃PO₄ 1 моль NaOH
1моль NaH₂PO₄ 2моль NaOH
4.Укажіть формулу кислоти взаємодія якої з лугом не призведе до утворення кислої солі *
H₂S
HCl
H₂SO₃
H₃PO₄
5.До водного розчину, що містить сульфатну кислоту масою 49г, додали натрій гідроксид масою 50г. Обчисліть масу (г) середньої солі, що утворилася внаслідок цього *
71
106,5
142
177,5
6.Крізь розчин, що містить 80 г купрум (ІІ) сульфату пропустили гідроген сульфід об’ємом 13,44л (н.у.). Обчисліть масу осаду (г), що утворився. *
46
48
57,6
96
7.Хлороводень об’ємом 2,24л (н.у.) розчинили у воді. До утвореного розчину додали 1,35г порошку алюмінію. Який об’єм (мл) водню (н.у) виділився? *
1120
1680
2240
3360
8.Кисла сіль утвориться внаслідок взаємодії речовин узятими у таких кількостях: *
1 моль НСl 1моль NaOH
1моль H₂S 2моль NaOH
1моль Na₂HPO₄ 1 моль NaOH
1моль H₃PO₄ 2моль NaOH
б) 2CO + O2 ➡️ 2CO2 -соединение
в) 2SO2 + O2 ➡️ 2SO3 - соединение
2. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты и укажите каждый тип реакции:
а) 2HCl + Zn ➡️ ZnCl2 + H2 ⬆️-замещение
б) AgNO3 + NaCl ➡️AgCl↓+NaNO3- обмен
в)Cu(OH)2 t➡️ CuO↓ +H2O -разложение
г) H2SO4 + MgO ➡️ MgSO4 + H2O -обмен
3. Вычислите, какое количество вещества составляют:
а) 189 г азотной кислоты n(HNO3)=189/(1+14+48)=3моль
б) 37 г гидроксида кальция n(Ca(OH)2)=37/(40+17)=0,65моль
CH3-CH2-CH2-C=O
|O-CH2-CH2-CH3 реакция этерификации