Охарактеризуйте металл: fe (железо), al (алюминий), cu (медь) – на выбор.
план:
1.положение металла в периодической системе д. и. менделеева
(номер периода, номер группы, подгруппа, электронная и графическая
формулы).
2. свойства металла.
3. свойства металла (с уравнений реакций).
4.соединение металла и их и свойства (оксиды
металла, гидроксиды металла, соли).
5.сплавы металла. их свойства и применение.
ответ: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
NaOH + Na2HPO4 = Na3PO4 + H2O
2Na3PO4 + 3H2CO4 = 3Na2CO3 + 2H3PO4
Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 Объяснение:
1) Если массовая доля элемента в оксиде 65,2%, то массовая доля кислорода в оксиде 100 - 65,2 = 34,8%.
2) Если валентность элемента равна 5, то формула его высшего оксида - Э₂О₅.
3) Возьмем 1 моль данного оксида. Так как в молекуле 5 атомов кислорода, то в 1 моле оксида на кислород приходится 16*5 = 80г.
Составляем пропорцию:
80 г 34,8%
Х г 65,2%
Х = 80*65,2/34,8 = 149,88 г
4) Так как в молекуле оксида 2 атома элемента, то атомная масса элемента равна:
149,88/2 = 74,94
Смотрим в таблицу Менделеева: такую атомную массу имеет мышьяк - As