Определите массу перманганата калия и объем раствоа с массовой долей НCI 34 % (р—1,17 г/мл), если полученный при реакции между ними хлор окислил 28 г металлического железа до степени окисления III

1) В p-блок входят последние шесть элементов главной подгруппы, исключая гелий (который находится в s-блоке). Данный блок содержит все неметаллы (исключая водород и гелий) и полуметаллы, а также некоторые металлы.

2) Область применения металлов определяется их индивидуальными физическими свойствами. При этом применение цветных и черных металлов в промышленности обеспечивает приблизительно 72-74% в общем объеме мировой продукции. Более 90% от объема используемых в производстве металлов составляет железо и его сплавы с углеродом (чугун, сталь, ферросплавы) и другими элементами. Значение металлов в современной промышленности трудно переоценить. В настоящее время именно они являются основными конструкционными материалами и широко используются в различных сферах производства.

3) 1.   Свойства высших оксидов (т.е. оксидов, в состав которых входит элемент данной группы свысшей степенью окисления) в периодах слева направо постепенно изменяются отосновных к кислотным.

2.   В группа хсверху вниз кислотные свойства высших оксидов постепенно ослабевают. Об этомможно судить по свойствам кислот, соответствующих этим оксидам.

3.   Возрастание кислотных свойств высших оксидов соответствующих элементов в периодах слева направо объясняется постепенным возрастанием положительного заряда ионов этих элементов.

4.   В главных подгруппах периодической системы  химических элементов в направлении сверху вниз кислотные свойства высших оксидов неметаллов уменьшаются.

Відповідь:

1)Какие из утверждения являются верными?

А)Каждый период без исключения начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом

Б)В побочных подгруппах расположены элементы, в атомах которых заполняется предвнешний или третий снаружи энергетический уровень.

3)оба утверждения верны

2)Номер периода в периодической системе химических элементов соответствует:

4)числу энергетических уровней

3)Во втором и третьем периодах периодической системы слева направо:

2)уменьшается радиус ионов

4)Химический элемент расположен в 4 периоде и 2 А группе. Электронная конфигурация его атома:

1)1s22s2 2p63s23p64s2

5)В одной подгруппе периодической системы химических элементов расположены:

3)цинк, кадмий, ртуть

6)В главных подгруппах периодической системы расположены:

2)только s- и p-элементы

7)Из перечня элементов Cu,Ni,As,Cl,K,P,Si,O наиболее сходными свойствами обладают:

2)As и P

8)Элементы с атомной массой 87,62 относится к семейству:

1)s-элементов

9)Число p-элементов в представленном перечне B,Zn,Al,N,Mg,Cl,Cr,B

1)6 2)7 3)3 4)4

10)В ряду химических элементов Si→P→S→Cl неметаллические свойства:

2)усиливаются

11)Электронная формула атома 1s22s2 2p63s23p4. Формулы водородного соединения и высшего оксида этого элемента:

4) H2 S и SO3

12)Оксиды типы Э2 O3 могут образовывать элементы:

1)Cl и Cu 2)B и Al 3)C и P 4)Al и Na

13)Элементы с зарядом ядра +17 соответствует высший оксид типа:

4) Э2 O7

14)Характер оксидов в ряду MgO→ Al2 O3 → SiO2 → P2 O5 → SO3 переходит:

4)от основного к кислотному

15)Химический элемент расположен в 3 периоде 3А группе. Характерным для него является образование:

4)высшего оксида состава Э2 О3 амфотерного характера

16)Сила оснований в ряду гидроксидов металлов Ca(OH)2→Sr(OH)2→Ba(OH)2:

2)увеличивается

17)По мере увеличения порядкового номера кислотные свойства бескислородных кислот элементов 7 А группы:

4)ослабевают

18)Среди представленных элементов Si,Pb,Mg,Mn,P,Ba – число типичных металлов равно:

4)4

19)Наиболее распространен в Солнечной системе элемент:

3)H

20)По положению в периодической системе можно предсказать:

3)формулу высшего оксида

Пояснення: