CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O Mr(CH3COOH )=60 Mr(CH3COONa )=82 Mr(NaOH )=40 Находим массу NaOH в растворе 100г(р-ра) 10г(NaOH) 200г(р-ра) хг(NaOH) х = 20г(NaOH) определяем, что в избытке, а что в недостатке. Для этого приниманем NaOH за уи составляем соотношение: 50г(CH3COOH) уг(NaOH) 60г CH3COOH ) 40г(NaOH) у=33,3г(NaOH) недостаток по недостатку находим соль. составляем соотношение: 20г(NaOH) Z г(CH3COONa) 40г(NaOH) 82г(CH3COONa) Z =41г(CH3COONa) .
Fe(OH)2 + H2SO4 =FeSO4 +2H2O FeSO4 -соль слабого многокислотного основания Fe(OH)2 и сильной кислоты H2SO4 В этом случае катионы Fe2+ связывают гидроксильные ионы воды ,образуя катионы основной соли Fe OH+ Образование молекул Fe(OH)2 не происходит, так как ионы Fe OH+диссоциируют гораздо труднее,чем молекулы Fe(OH)2 Соль гидролизируется по катиону Ионно-молекулярное уравнение гидролиза Fe2+ +H2O =FeOH+ +H+ или в молекулярной форме 2FeSO4 +2H2O =(FeOH)2SO4 +H2SO4 в растворе появляется избыток ионов водорода, поэтому раствор FeSO4 имеет кислую реакцию рН больше 7
Mr(CH3COONa )=82 Mr(NaOH )=40
Находим массу NaOH в растворе 100г(р-ра) 10г(NaOH)
200г(р-ра) хг(NaOH)
х = 20г(NaOH)
определяем, что в избытке, а что в недостатке. Для этого приниманем
NaOH за уи составляем соотношение:
50г(CH3COOH) уг(NaOH)
60г CH3COOH ) 40г(NaOH) у=33,3г(NaOH) недостаток
по недостатку находим соль. составляем соотношение:
20г(NaOH) Z г(CH3COONa)
40г(NaOH) 82г(CH3COONa) Z =41г(CH3COONa)
.
или в молекулярной форме
2FeSO4 +2H2O =(FeOH)2SO4 +H2SO4
в растворе появляется избыток ионов водорода, поэтому раствор FeSO4 имеет кислую реакцию рН больше 7