[Pt(CN)2(NH3)2], [Co(H2O)(NH3)4]Br2, [Fe(SCN)](OH)2, Na3[ZnF5], Na2[HgI4], K[Ag(CN)2], K2[CdI4], [Ag(NH3)2]NO3, K[Cr(NO2)4(H2O)2], [Со(СN)2(Н2О)4], [Cd(NH3)4]Cl2, [PtCl3(NH3)3]Cl, K2[Hg(SCN)4], K3[Fe(CN)6], [Cu(NH3)3(SCN)]OH, [Fe(H2O)2F4], [CrCl2(H2O)2(NH3)2]Cl, [Cu(NO3)4](NO3)2 Из списка комплексных соединений выберите и назовите: а) любое комплексное соединение, являющее собой ацидокомплекс б) любое комплексное соединение, являющее собой цианокомплекс в) любое комплексное соединение, являющее собой роданокомплекс В каком комплексном соединении металл имеет наименьшее координационное число? Выпишите его. Для комплексов, содержащих железо, запишите степень окисления металла. Как будет назван металл в этих соединениях? Дайте названия этим соединениям.

История не сохранила имени древнего металлурга, первым получившего ртуть, – это было слишком давно, за много веков до нашей эры. Известно только, что в Древнем Египте металлическую ртуть и ее главный минерал, киноварь, использовали еще в III тысячелетии до н.э. Индусы узнали ртуть во II...I вв. до н.э. У древних китайцев киноварь пользовалась особой славой, и не только как краска, но и как лекарственное средство. Ртуть и киноварь упоминаются в «Естественной истории» Плиния Старшего: значит, о них знали и римляне. Плиний свидетельствует также, что римляне умели превращать киноварь в ртуть. 

Все металлы – из ртути... В этом были убеждены алхимики древности и средневековья. Разницу в свойствах металлов они объясняли присутствием в металле одного из четырех элементов Аристотеля. (Напомним, что этими элементами были: огонь, воздух, вода и земля.) Характерно, что подобных взглядов придерживались и многие видные ученые далекого Так, великий таджикский врач и химик Авиценна (980...1037 гг. н.э.) тоже считал, что все металлы произошли от ртути и серы.
В средние века люди ртуть чуть ли не пили, веря в ее "божественные" свойства, верили в то, что она сохранить красоту и вылечиться от болезней.

Уравнение реакции:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Согласно закону эквивалентов:
, где
m(CaCO3) - масса известняка, вступившая в реакцию
V(СО2) - объем выделившегося газа
n(CaCO3); n(CO2) - количества вещества известняка и углекислого газа соответственно (определяются по стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции)
М(СаСО3) - молярная масса известняка
Vm - молярный объем газа, 22,4 л

Находим массу чистого известняка, вступившего в реакцию
m(СаСО3) = 100 * (1 - 0,2) = 80 г
Из закона эквивалентов выражаем объем СО2 и подставляем все известные значения:
V(CO2) = 80 * 22,4 / 100 = 17,92 л

ответ: 17,92 л