РОЗВ'ЯЖІТЬ Скільки грамів складають:

а) 1,5 моль кисню;

б) 6 моль водню;

2. Скільки молей містить:

а) азот масою 36 г;

б) кисень масою 58 г;

3. Розрахувати масу:

а) 0,2 моль NaOH;

б) 2,5 моль H2SO4;

4. Яка кількість речовини міститься:

а) у 7,8 г АІ(ОН)3;

б) у 0,35 кг КОН;

5. Скільки молекул міститься:

а) у ZnCI2 масою1,36 кг;

б) у KCI масою 37,25 кг;

6. Скільки молей міститься в 50 г наступних газів за

нормальних умов:

а) водню;

б) кисню;

Показать ответ

Ответ:

tatiana342

19.11.2021 00:49

[Mg(2+)] = [Сd(2+)] =1 моль/л

В гальваническом элементе анодом становится металл, обладающего меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала. Магний в электрохимическом ряду напряжений стоит левее кадмия, значит, имеет меньшее значение электродного потенциала, чем кадмий. Следовательно, в гальваническом элементе магниевый электрод будет анодом, а кадмиевый – катодом.

Ео (Cd(2+)/Cd) = − 0,403 B

Eo(Mg(2+)/Mg) = – 2,362 B

Ео (Cd(2+)/Cd) > Eo(Mg(2+)/Mg)

Схема гальванического элемента

A(-) Mg | Mg(2+) (1M) || Cd(2+) (1M) | Cd K(+)

На аноде протекает процесс окисления, а на катоде – процесс восстановления.

Процессы окисления-восстановления на электродах.

Анод (-) Mg(0) – 2е = Mg(2+) | 1 – окисление на аноде

Катод (+) Cd(2+) + 2e = Cd(0) | 1 – восстановление на катоде

Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение токообразующей реакции, которое в ионном виде, выражает происходящую в элементе реакцию.

Mg + Cd(2+) → Mg(2+) + Cd

Электродные потенциалы по уравнению Нернста при 298 К

Е (анода) = Е (Mg(2+)/Mg) = Ео (Mg(2+)/Mg) + (0,059/2)*lg[Mg(2+)] = − 2,362 + 0,0295*lg1 = − 2,362 + 0 = − 2,362 B

Е (катода) = Е (Cd(2+)/Cd) = Ео (Cd(2+)/Cd) + (0,059/2)*lg[Сd(2+)] = − 0,403 + 0,0295*lg1 = − 0,403 + 0 = − 0,403 B

ЭДС гальванического элемента

Е = Е (катода) – Е (анода) = − 0,403 − (− 2,362) = 2,765 В

При молярной концентрации ионов магния Mg(2+) и кадмия Сd(2+) равной 1 моль/л ЭДС гальванического элемента равна стандартной ЭДС гальванического элемента.

Ео = Ео (Mg(2+)/Mg) - Ео (Cd(2+)/Cd) = − 0,403 − (− 2,362) = 2,765 В

Если концентрации каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л, то ЭДС гальванического элемента не изменится.

Пусть [Mg(2+)] = [Сd(2+)] = 0,01 моль/л

Поскольку ионы магния Mg(2+) и кадмия Сd(2+) двухвалентны, то ЭДС гальванического элемента можно записать в виде

Е = Е (Mg(2+)/Mg) - Е (Cd(2+)/Cd) = Ео (Mg(2+)/Mg) - Ео (Cd(2+)/Cd) + (0,059/2)*lg([Mg(2+)]/[Сd(2+)]) = Ео + (0,059/2)*lg(0,01/0,01) = Ео + (0,059/2)*lg1 = Ео + 0 = Ео = 2,765 В

0,0(0 оценок)

Ответ: