Сходство твёрдых и жидких жиров заключается в том, что они: в организме распадаются на смесь аминокислот
имеют природное происхождение
являются полимерами
легко плавятся

Fе + 2 НСl =FeCl2 + Н2

1)Количество вещества (ню) Fе =м (масса 10г) : М (молярная масса 56г/моль) =0,18 моль

2) (ню) НСl= м (7,3г) : М (36,5г/молдь) = 0,2 моль

Из уравнения реакции отношение количества вещества (Fе) к количеству вещества (НСl) =1:2,исходя из этого, видим, что в реакцию должно вступить 0,18 х 2=0,36 моль кислоты, а у нас 0,2 моль, т. е. в недостатке===> все расчеты ведем по веществу, находящемуся в недостатке.

3)Отношение количества вещества (НСl) к количеству вещества (FеСl2)=2:1===> количество вещества хлорида железа = 0,2 моль :2= 0,1 моль

4) Масса (FеСl2) = количество вещества (0,1 моль) х М (молярная масса 127г/моль) =12,7(г)

Цвет ФазаХарактер оксидаN2O Оксид азота (I), закись азота, «веселящий газ» Оксид азота (II), закись азота, «веселящий газ»2O3 Оксид азота (III), азотистый 2 Оксид азота (IV), диоксид азота, «лисий хвост»бурыйгазкислотный (соответствуют две кислоты)N2O5 Оксид азота (V), азотный

Оксид азота (IV)

Оксид азота (IV) — бурый газ. Очень ядовит!  Для NO2  характерна высокая химическая активность.

получения

1. Оксид азота (IV) образуется при окислении оксида азота (II) кислородом или озоном:

2NO   +  O2  →   2NO2

2. Оксид азота (IV) образуется при действии концентрированной азотной кислоты на неактивные металлы.

Например, при действии концентрированной азотной кислоты на медь:

4HNO3(конц.)    +    Cu   →    Cu(NO3)2    +    2NO2   +   2H2O

3. Оксид азота (IV) образуется также при разложении нитратов металлов, которые в ряду электрохимической активности расположены правее магния (включая магний) и при разложении нитрата лития.

Например, при разложении нитрата серебра:

2AgNO3    →  2Ag   +   2NO2    +   O2

Химические свойства

1. Оксид азота (IV) реагирует с водой с образованием двух кислот — азотной и азотистой:

2NO2   +   H2O   →  HNO3   +   HNO2

Если растворение NO2 в воде проводить в избытке кислорода, то образуется только азотная кислота:

4NO2   +   2H2O   +  O2   →  4HNO3

Поскольку азотистая кислота неустойчива, то при растворении NO2 в теплой воде образуются HNO3  и   NO:

3NO2   +   H2O   →  2HNO3   +   NO

При нагревании выделяется кислород:

4NO2   +   2H2O   →   4HNO3   +  O2

2. При растворении оксида азота (IV) в щелочах образуются нитраты и нитриты:

 2NO2   +   2NaOH   →  NaNO3   +   NaNO2   +   H2O

4NO2   +   2Ca(OH)2  →   Ca(NO2)2   +   Ca(NO3)2      +   2H2O

В присутствии кислорода образуются только нитраты:

4NO2   +   4NaOH  +   O2   →   4NaNO3   +   2H2O

3. Оксид азота (IV) – сильный окислитель. В атмосфере оксида азота (IV) горят фосфор, уголь, сера, оксид серы (IV) окисляется до оксида серы (VI):

2NO2   +   2S   →  N2   +   2SO2

2NO2   +   2C   →  N2   +   2CO2

10NO2   +   8P   →  5N2   +   4P2O5

NO2    +   SO2  →   SO3   +   NO

4. Оксид азота (IV) димеризуется:

2NO2  ⇄  N2O4

Вам может быть интересно