2FeCl3 + 3Ba(OH)2= 2Fe(OH)3 + 3BaCl2 Осадком является здесь Fe(OH)3 1) Находим количество вещества (n) данных веществ: n= m/M, где M - молярная масса вещества n (FeCl3) = 165г/ 162,5г/моль= 1,02 моль n(Ba(OH)2)= 230г/171г/моль = 1,4 моль Как видно, содержание Ba(OH) 2 превышает содержание FeCl3, то есть FeCl3 в недостатке, а в химии принято делать расчеты по веществу, находящемуся в недостатке. Смотрим на реакцию. По ней видно, что содержание FeCl3 = содержанию Fe(OH) 3, значит n(FeCl3) = n(Fe(OH)3)= 1,02 моль m (Fe(OH) 3)= n*M = 1,02моль * 107г/моль= 109,15 г
1) В своё время мы эту формулу вывели в школе на уроке и пользуюсь ею до сих пор:
См = 10*ρ*С/М
где: См - молярная концентрация, моль/дм³
ρ - плотность раствора, г/см³
С - концентрация раствора, %
М - молярная масса растворенного вещества, г/моль
М(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
См = 10*1,3*39,14/98 = 5,192 моль/дм³
2) Молярная масса эквивалента сульфатной кислоты равна:
Мэ(H₂SO₄) = f * М(H₂SO₄)
где f - фактор эквивалентности и для сульфатной кислоты он равен 1/2
Мэ(H₂SO₄) = 1/2 * 98 = 49 моль-экв/дм³
Значит нормальная концентрация будет вдвое больше молярной и равна:
Сн = 2*5,192 = 10,984 моль-экв/дм³
Осадком является здесь Fe(OH)3
1) Находим количество вещества (n) данных веществ:
n= m/M, где M - молярная масса вещества
n (FeCl3) = 165г/ 162,5г/моль= 1,02 моль
n(Ba(OH)2)= 230г/171г/моль = 1,4 моль
Как видно, содержание Ba(OH) 2 превышает содержание FeCl3, то есть FeCl3 в недостатке, а в химии принято делать расчеты по веществу, находящемуся в недостатке.
Смотрим на реакцию. По ней видно, что содержание FeCl3 = содержанию Fe(OH) 3, значит n(FeCl3) = n(Fe(OH)3)= 1,02 моль
m (Fe(OH) 3)= n*M = 1,02моль * 107г/моль= 109,15 г