СРРЧНО 3. Но больше всего он любил бывать у табунщиков, укротителей необъе
скакунов, чабанов, которые знали наизусть множество песен, занимате
веселых сказок.
Табунщики, укротители необъезженных скакунов, чабаны, у которых
4. Жамбылу было двадцать лет, когда он самостоятельно стал разъезжать по ау
демонстрируя поэтическое мастерство.
Жамбыл самостоятельно стал разъезжать по аулам и
5. Его импровизации превращались в исторические повествования, обнаружин
замечательный талант поэта, живущего одними интересами с родным народ
Замечательный талант поэта, который
5. Говоря о правде, воспевай справедливость, не иди по дороге, протоптанно
найди свою тропу.
Воспевая справедливость,
7. Весть о начале Великой Отечественной войны пришла к Жамбыл
находился на жайляу.
Жамбыл находился на жайляу,
Сев на коня, он вернулся в район Май-Тюбе, где по радио перед
И.В.Сталина 3 июля 1941 года.
По радио передавали речь И.В. Сталина 3 июля 1941 года
Обращение Жамбыла к ленинградцам вызвало большой патриотичен
городе.
Обращением к ленинградцам
О. В эту же ночь Жамбыл сложил песню «В час, когда зовёт Ст
патриотическую готовность советских людей встать на защиту родины
Патриотическая готовность советских людей
1) Определим массу чистого известняка, подвергшегося разложению
100 - 15 = 85 % - чистый известняк
m(СaCO₃) = 60 * 85 : 100 = 51 г
2) Определим массу выделившегося углекислого газа
М(СaCO₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль
М(CO₂) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль
m(CO₂) = (51 г * 44 г/моль * 1 моль) : (100 г/моль * 1 моль) = 22,44 г
или такое решение
СaCO₃ t°> CaO + CO₂↑
1) Определим массу чистого известняка, подвергшегося разложению
100 - 15 = 85 % - чистый известняк
m(СaCO₃) = 60 * 85 : 100 = 51 г
2) Определим массу выделившегося углекислого газа
М(СaCO₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль
n(СaCO₃) = 51 г : 100 г/моль = 0,51 моль
по уравнению реакции видим, что из 1 моль СaCO₃ получается 1 моль CO₂, следовательно:
n(CO₂) = n(СaCO₃) = 0,51 моль
М(CO₂) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль
m(CO₂) = 0,51 моль * 44 г/моль = 22,44 г
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
1) n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль
2) по уравнению реакции: n(Na2SO4) = (1/2)*n(NaOH) = (1/2)*0,1 = 0,05 моль
3) m(Na2SO4) = n(Na2SO4) * M(Na2SO4) = 0,05 * 142 = 7,1 (г)
ответ: m(Na2SO4) = 7,1 г
Если с 1 моль серной кислоты реагирует 1 моль гидроксида натрия, то образуется кислая соль, и тогда:
NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
1) n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль
2) по уравнению реакции: n(NaHSO4) = n(NaOH) = 0,1 моль
3) m(NaHSO4) = n(NaHSO4) * M(NaHSO4) = 0,1 * 120 = 12 (г)
ответ: m(NaHSO4) = 12 г